Question

下列说法正确的是（　　）

A．在NaHCO₃溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）

B．0.1mol?L^-1的NaHS溶液中离子浓度关系：c（OH^-）=c（H⁺）-c（S^2-）+c（H₂S）

C．NaOH与CH₃COOH混合液中，可能出现：c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）

D．将标况下的2.24LCO₂通入150mL1mol/LNaOH溶液中：c（HCO₃^-）＜c（CO₃^2-）

Answer 1

分析：A．从溶液的电中性原则分析；
B．根据电荷守恒和物料守恒分析；
C．NaOH与CH₃COOH发生中和反应，不可能出现c（OH^-）＞c（Na⁺），c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）；
D．n（CO₂）=0.1mol，n（NaOH）=0.15mol，发生：2CO₂+3OH^-=HCO₃^-+CO₃^2-+H₂O，结合水解程度判断．

解答：解：A．根据溶液的电中性原则可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故A错误；
B.0.1mol?L^-1的NaHS溶液中存在电荷守恒：c（OH^-）+2c（S^2-）+c（HS^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），物料守恒：c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S），二者联式可得：c（OH^-）=c（H⁺）-c（S^2-）+c（H₂S），故B正确；
C．NaOH与CH₃COOH发生中和反应，不可能出现c（OH^-）＞c（Na⁺），c（H⁺）＞c（CH₃COO^-），故C错误；
D．n（CO₂）=0.1mol，n（NaOH）=0.15mol，发生：2CO₂+3OH^-=HCO₃^-+CO₃^2-+H₂O，CO₃^2-水解程度较HCO₃^-大，则c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），故D错误．
故选B．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意把握盐类水解的原理以及不同离子的水解程度，结合溶液中的守恒解答该题．