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    【题目】已知：常温下，Ksp(Ag2X)＝1.4×10－5，Ksp(Ag2Y)＝8.1×10－12，Ksp(AgZ)＝1.8×10－10，Ksp(AgR)＝8.3×10－17。在下列各饱和溶液中，c(Ag＋)由小到大的排序是( )

    A.AgR<Ag2Y<Ag2X<AgZB.AgR<AgZ<Ag2Y<Ag2X

    C.AgZ<AgR<Ag2X<Ag2YD.AgR<Ag2Y<AgZ<Ag2X

    【答案】B

    【解析】

    化学式相似的AgZ和AgR来说Ksp越小Ag＋浓度越小，即AgZ＞AgR；同理：Ag2X＞Ag2 Y，假设Ag2X饱和溶液中Ag＋的浓度为x，则X2－的浓度为0.5x，由溶度积常数的表达式可知Ksp（Ag2X）=x2×0.5x=0.5x3=1.4×10-5，x3=2.8×10-5，即x═≈10-2，因为AgZ饱和溶液中Ag＋的浓度为≈10-5，所以Ag2X＞AgZ，同理可设Ag2Y饱和溶液中Ag＋的浓度为y，则Y2－的浓度为0.5y，由溶度积常数的表达式可知Ksp（Ag2Y）=y2×0.5y=0.5y3=8.1×10-12，y3=16.2×10-12，即y═≈10-4，故顺序为：Ag2X＞Ag2 Y＞AgZ＞AgR，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

    （1） 贝诺酯分子式为

    （2） 对乙酰氨基酚在空气易变质，原因是 。

    （3） 用浓溴水区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚，方案是否可行 （填“可行”或“不可行”）。

    （4）写出乙酰水杨酸与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。

    （5）实验室可通过两步反应,实现由乙酰水杨酸制备，请写出两步反应中依次所加试剂的化学式 、 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeS、FeS2在酸性条件下都能与重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液反应，还原产物为Cr3＋，氧化产物都是Fe3＋、SO42-。等物质的量FeS、FeS2完全反应时，消耗氧化剂的物质的量之比为

    A.5:3B.9:17C.3:5D.3:4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，浓度均为0.1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    溶液

    NaCl

    CH3COONH4

    NaF

    NaHCO3

    pH

    7.0

    7.0

    8.1

    8.4

    A．酸性强弱：H2CO3＞HF

    B．①和②中溶质均未水解

    C．离子的总浓度：①＞③

    D．④中：c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)0.1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取________g K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知M（K2Cr2O7）＝294.0 g·mol－1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有________(用编号表示)。

    ①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管

    （2）金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。

    以下为废水中铬元素总浓度的测定方法：_______________________

    准确移取25.00 mL含Cr2O72-和Cr3＋的酸性废水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3＋氧化成Cr2O72-，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。计算废水中铬元素总浓度(单位：mg·L－1，写出计算过程)。已知测定过程中发生的反应如下：

    ①2Cr3＋＋3S2O82-＋7H2O===Cr2O72-＋6SO42-＋14H＋

    ②Cr2O72-＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O

    ③I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-

    （3）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

    测定产品(Na2S2O3·5H2O)纯度

    准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S2O32-＋I2===S4O62-＋2I－

    ①滴定至终点时，溶液颜色的变化：________。

    ②滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是

    A. HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3 kJ·mol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(－57.3)kJ·mol1

    B. 甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol1

    C. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ

    D. CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol1，则2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反应的△H＝+566.0 kJ·mol1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装 置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。

    请回答下列问题：

    （1）甲池为_____(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入 CH3OH 电极的电极反应为_____。

    （2）乙池中 A(石墨)电极的名称为_____(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，总反应为__________。

    （3）当乙池中 B 极质量增加 5.4 g 时，甲池中理论上消耗 O2 的体积为_____mL(标准状 况)，丙池中_____(填“C”或“D”)极析出_____g 铜。

    （4）若丙中电极不变，将其溶液换成 NaCl 溶液，开关闭合一段时间后，甲中溶液的 pH将_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，丙中溶液的 pH 将______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列比较中，正确的是（ ）

    A. 同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大

    B. 0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后：c()＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

    C. 物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

    D. 同浓度的下列溶液中，①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c()由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在实验室浓盐酸和二氧化锰加热条件下可以反应生成氯化锰和Cl2等，某同学用此法制得标准状况下Cl2体积为22.4mL，据题意回答下列问题：

    （1）写出其化学反应方程式并配平____________

    （2）请计算共消耗MnO2多少克？_____________

    （3）上述实验所用浓盐酸，其质量分数为36.5%，密度为1.19g/mL，为了使用方便，请计算该浓盐酸的物质的量浓度为多少？_______________

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