Question

9．甲、乙、丙、丁、戊均为短周期主族元素，甲的原子半径是第二周期中最小的；乙的单质能跟冷水剧烈反应产生氢气；丙原子核外p电子比s电子多5个；丁和丙在同周期，丁的最高价为+4价；戊的单质是气体，其密度介于H₂和O₂的密度之间．下列推断错误的是（　　）

• A． 甲的非金属性最强
• B． 戊的最高价氧化物的水化物酸性最强
• C． 原子半径大小为：乙＞丙＞甲
• D． 乙分别与甲、丙形成晶体M、N的熔点大小为：M＜N

Answer 1

分析 甲、乙、丙、丁、戊均为短周期主族元素，甲的原子半径是第二周期中最小的，则甲为F元素；乙的单质能跟冷水剧烈反应产生氢气，则乙为Na；丙原子核外p电子比s电子多5个，原子只能有3个电子层，核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，故丙为Cl；丁和丙在同周期，丁的最高价为+4价，则丁为Si；戊的单质是气体，其密度介于H₂和O₂的密度之间，则戊为N元素．

解答 解：甲、乙、丙、丁、戊均为短周期主族元素，甲的原子半径是第二周期中最小的，则甲为F元素；乙的单质能跟冷水剧烈反应产生氢气，则乙为Na；丙原子核外p电子比s电子多5个，原子只能有3个电子层，核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，故丙为Cl；丁和丙在同周期，丁的最高价为+4价，则丁为Si；戊的单质是气体，其密度介于H₂和O₂的密度之间，则戊为N元素．
A．甲为F元素，是非金属性最强的元素，故A正确；
B．戊的最高价氧化物的水化物为硝酸，无机含氧酸中高氯酸的酸性最强，故B错误；
C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径乙（Na）＞丙（Cl）＞甲（F），故C正确；
D．乙分别与甲、丙形成晶体M可以为NaF、N为NaCl，均属于离子化合物，氟离子半径小于氯离子半径，故氟化钠的晶格能更大，则氟化钠的熔点高于氯化钠的，故D错误．
故选：BD．

点评 本题考查结构性质物质关系应用，关键是推断元素，注意理解掌握元素周期律与物质熔沸点的比较．