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    【题目】下列分散系中，分散质粒子大小在1~100nm之间的是（ ）

    A. 泥水 B. 油水 C. Fe(OH)3胶体 D. CuSO4溶液

    【答案】C

    【解析】分散系中分散质的粒子大小属于纳米级（1～100nm），说明分散系是胶体，浊液中分散质粒子直径大于100nm，溶液中分散质粒子直径小于1nm，据此分析此题。

    泥水属于悬浊液，分散质粒子直径大于100nm，A错误；油水属于乳浊液，分散质粒子直径大于100nm，B错误；Fe(OH)3胶体， 分散质粒子大小在1~100nm之间，属于胶体，C 正确；CuSO4溶液，分散质粒子直径小于1nm，属于溶液，D错误；正确选项C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①Fe2O3(s)＋3C(s) ===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝+494kJ·mol－1

    ②CO(g)＋1/2O2(g) ===CO2(g) ΔH＝-283 kJ·mol－1

    ③C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝-110kJ·mol－1

    则反应Fe2O3(s)＋3C(s)+ 3/2O2(g) ===2Fe(s)＋3CO2(g)的焓变是

    A. -355 kJ B. +355 kJ C. -355 kJ mol-1 D. +355 kJ mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

    A. a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)

    B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

    C. pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)

    D. b点所示溶液中c(A－)>c(HA)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工业残渣主要成分为Fe2O3（含有少量FeO、Cu、Mg等杂质）。某课外兴趣小组利用该残渣制取Fe2O3粉末的流程如下：（说明：流程中“向黄色溶液加入MgO”的目的是调节溶液的酸碱性，使Fe3+生成沉淀而Mg2+不沉淀。）

    请回答下列问题：

    （1）加入足量稀盐酸后，发生化学反应的类型有_____________（填写代号）。

    A. 氧化还原反应 B.化合反应 C.分解反应 D.复分解反应

    （2）加入适量氯水的作用是____________________________.

    （3）写出灼烧红褐色沉淀时发生反应的化学方程式_____________________。实验室灼烧红褐色沉淀可选用的装置是__________（填序号）。

    （4）若向黄色溶液中加入过滤①后的滤渣，发生反应的离子方程式为___________。

    （5）检验黄色溶液中Fe3+是否完全沉淀的方法是：取过滤②后的少量滤液于试管中，____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组性质比较的表示中，正确的是

    A. 还原性：HF>HCI>HBr>HI B. 稳定性：HF<HCl<HBr<HI

    C. 与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2 D. 密度：F2<Cl2＜Br2<I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“84”消毒液在日常生活中被广泛应用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是( )。

    A．NaClO B．Na2CO3 C．KMnO4 D．SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 油脂是食物组成中的重要部分，也是产生能量最高的营养物质

    B. 蛋白质在人体内经过一系列的变化最终被转化为氨气的形式

    C. 使用微生物降解塑料可以有效地治理“白色污染”

    D. 氡是一种来自于天然石材的放射性气体，是人类健康的“隐形杀手”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是 (　　)

    A.铝热反应B.金属钝化C.燃放爆竹D.干冰气化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组的同学利用如图所示的量热计完成中和反应反应热的测定实验。

    实验用品：

    浓硫酸、0.55 mol·L1的NaOH溶液、蒸馏水、自制量热计(如图)、烧杯、滴管、玻璃棒、量筒等。

    实验步骤：

    ①配制0.25 mol·L1的硫酸溶液250 mL；

    ②分别量取0.25 mol·L1的硫酸、0.55 mol·L1的NaOH溶液各50 mL，并测量其起始温度；

    ③将二者于自制量热计中小心混合，测出反应过程中的温度，并作好记录；

    ④重复②、③步骤两次；

    ⑤处理数据得到如图所示曲线。

    据此回答下列问题：

    （1）量热计的插孔A中应插入的一种玻璃仪器是________。

    （2）步骤①中除用到实验用品所列部分仪器外，还会用到的玻璃仪器是________。

    （3）计算中和反应反应热ΔH时，所使用的温度数据Δt=________。

    （4）若实验中用60 mL 0.25 mol·L1硫酸溶液和50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液进行实验，与上述实验相比，所测得的中和反应反应热________(填“相等”或“不相等”)；若用50 mL 0.50 mol·L1醋酸溶液代替硫酸溶液进行上述实验，测得反应前后溶液温度的变化值会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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