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    有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
    （1）将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；
    （2）加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生．
    根据以上实验所产生得现象，判断这种混合物里，一定含有______物质，一定没有______物质，可能有的物质是______．
    （3）写出（2）中发生反应的离子方程式．______．
    根据（1）可知，一定不存在溶液有色的CuSO4；根据（2）有气体生成、沉淀部分溶解可知，气体为二氧化碳，白色固体中一定存在CaCO3、Na2SO4、BaCl2，无法确定是否含有KCl，根据以上分析可知，原白色固体中一定含有：Na2SO4、CaCO3、BaCl2；一定不含CuSO4；可能含有KCl，
    故答案为：Na2SO4、CaCO3、BaCl2；CuSO4；KCl；
    （3）（2）中溶解的固体为碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，
    故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室需要250mL1mol?L-1的Na2CO3溶液，现有以下仪器：

    （1）用Na2CO3固体配制溶液时，上述仪器中必须使用到的有______（填序号）．
    （2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品有______、______等（填仪器名称）．
    （3）配制溶液时，一般可以分为以下几个操作步骤：
    A．转移B．称量C．洗涤D．定容E．溶解F．摇匀G．冷却
    其正确的操作顺序应是BE______DF（补填序号）．
    （4）配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏大的是______．
    A．定容摇匀后发现液面低于刻度线B．定容时俯视容量瓶的刻度线
    C．将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就转入定容操作
    D．如果加水超过了刻度线，取出少量水使液面恰好到刻度线
    （5）由计算可知，在称量操作中，需用托盘天平称量Na2CO3固体的质量为______，若用5mol?L-1Na2CO3溶液配制该溶液，则应用量筒量取该溶液的体积为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：
    ①用接口字母标出各仪器连接的顺序______量筒在实验中的作用是______
    ②有一块表面氧化成Na2O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.224L水，求样品中金属钠的质量分数是______．（假设在标准状况下测定）
    （2）（10分）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
    ①人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是______（填序号）．
    A．亚硝酸盐被还原B．维生素C具有还原性
    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．在上述变化中亚硝酸盐是还原剂
    ②下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl两种溶液的是______（填序号）．
    A．测定这两种溶液的pH
    B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
    D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    ③某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：______．
    ④Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是______（填序号）．
    a．Cl2　b．Fe　c．H2O2　d．HNO3
    ⑤配平下列方程式：□Fe（NO3）3+□KOH□Cl2→□K2FeO4+□KNO3+□KCl+□H2O．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某化学课外研究小组拟对一种焰火原料（由两种短周期中的常见金属元素的单质组成的合金粉末）进行探究．请完成下列探究报告．
    探究目的：探究该焰火原料的组成
    资料检索：
    ①Mg2+检验的方法：取2滴待检液，加入2滴2mol?L-1NaOH溶液，再加入2滴镁试剂（I）染料（对硝基苯偶氮苯二酚）．若出现沉淀并吸附镁试剂（I）染料呈天蓝色，表示待测液中含有Mg2+．（注：Ag+、Cu2+、Fe3+、NH4+会妨碍Mg2+的检测）
    ②Mg（OH）2可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶性碱难溶于氯化铵溶液．
    ③很多合金是金属互化物，有确定的化学组成．
    探究思路：①确定该焰火原料所含金属种类；②测定该火焰原料的化学式．
    实验探究：（1）甲同学进行了初步实验，实验步骤和实验现象如下．请填写下表
    试验序号实验步骤实验现象结论
    ①取少量该焰火原料，
    加入冷水    		无明显现象______
    ②取少量该焰火原料，
    加入足量稀盐酸    		完全溶解，有大量气体
    产生、溶液呈无色    		______
    （2）乙同学取甲同学第②组实验所得的溶液，加入2滴NaOH溶液及镁试剂（I）染料，未见天蓝色物质．他得出合金中不含镁的结论．乙同学的结论______，（选填“正确”或“错误”）你的理由是______．
    （3）丙同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如下

    由丙同学的实验记录可知该焰火原料是由______和______两种金属组成的合金；实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸的理由是______．
    （4）丁同学利用丙同学的结论，设计如下图所示的实验步骤，确定合金组成．

    问题讨论：
    ①能确定合金组成的数据组有______（填写选项字母）．
    A．m、nB．m、yC．n、y
    ②若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x，金属总物质的量为7mol．试在右图中作出y随x变化的曲线；
    ③当y=8.5mol时，该合金是一种金属互化物，其化学式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    图中，甲由C、H、O三种元素组成，元素的质量比为12：3：8，甲的沸点为78.5℃，其蒸气与H2的相对密度是23．将温度控制在400℃以下，按要求完成实验．

    （1）在通入空气的条件下进行实验Ⅰ．
    ①甲的名称是______，加入药品后的操作依次是______．
    a．打开活塞
    b．用鼓气气球不断鼓入空气
    c．点燃酒精灯给铜丝加热
    ②实验结束，取试管中的溶液与新制的Cu（OH）2混合，加热至沸腾，实验现象为______写出发生反应的化学方程式______
    （2）在停止通入空气的条件下进行实验Ⅱ．
    ①关闭活塞，为使甲持续进入反应管中，需要进行的操作是______．
    ②甲蒸气进入反应管后，在铜做催化剂有250-350℃条件下发生可逆的化学反应，在试管中收集到了实验Ⅰ相同的产物，并有可燃性气体单质放出．该反应揭示了甲催化氧化的本质．写出实验Ⅱ中反应的化学方程式______，并结合该化学方程式简要说明实验Ⅰ中所通空气的作用______
    （3）甲也是一种良好的有机溶剂．某同学在进行溴乙烷与NaOH的甲溶液的反应中，观察到有气体生成．请设计一种实验方案检验该气体，完成下列表格．
    操作方法及所用试剂实验现象
    ____________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某无色混合气体可能由N2、NO、NO2、Cl2、O2、CO2、HCl中的几种组成，通过下列实验确定某成分，并完成下列各题．
    ①将混合气体通过澄清石灰水不变浑浊，气体体积减小
    ②将①所得气体通过浓H2SO4后再通过足量Na2O2固体，气体变为红棕色．
    （1）该混合气体中肯定有______，肯定没有______，可能有______．
    （2）写出①中反应的离子方程式______写出②中反应的化学方程式______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质．某研究性学习小组进行火柴头中有关物质的实验探究．

    （1）检验火柴头中含有硫将两根火柴放在如图甲所示实验装置中漏斗下面，用一根燃着的火柴点燃它，慢慢拉动注射器活塞抽气，让火柴燃烧产生的气体通过稀品红溶液，观察到品红溶液褪色．
    ①燃烧产生的气体中一定含有______．
    ②可用于替代试管中品红溶液的试剂有______（填标号）．
    A．稀高锰酸钾酸性溶液 B．饱和石灰水
    C．稀溴水D．烧碱溶液
    ③某同学提出用图乙所示方法进行实验更为简便．他的操作是：
    i．当图乙中所示火柴头燃烧完时，立即移出火柴；
    ii．______．
    （2）证明火柴中的氯元素是以氯酸钾的形式存在，而不是以氯化钾的形式存在，请完成下列操作：
    ①取3～4根火柴，摘下火柴头，浸入水中，片刻后，取少量溶液于试管中，加入少量的硝酸银溶液，没有白色沉淀生成；
    ②再往上述溶液中加入稀硝酸和NaNO2溶液，观察到有白色沉淀生成．反应的离子方程式是______；
    ③将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加AgNO3和稀硝酸，可观察到白色沉淀产生，说明将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，会有______物质被浸出，说明火柴头燃烧时其中含有的______转化为该物质．
    （3）测定火柴头中KClO3的含量主要实验步骤如下：
    （i）刮取火柴头，小心研碎，称得质量为2.45g；
    （ii）用适量蒸馏水充分浸泡后过滤、洗涤残渣；
    （iii）往装有滤液和洗涤液的烧杯中加入过量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤沉淀；
    （iv）干燥沉淀物，称得其质量为1.435g．
    ①反应中NaNO2、AgNO3均需要过量的原因是______；
    ②实验测得火柴头中KClO3的质量分数为______；
    ③如果第ii步中未洗涤沉淀残渣，测得KC1O3的质量分数将______（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”，下同）；如果第Ⅲ步中未洗涤AgCl沉淀，测得KClO3的质量分数将______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验操作，现象和结论都正确的是
    选项
    		实验操作
    		现象
    		结论
    A
    		将过量CO2通入CaCl2溶液中
    		无白色沉淀
    		生成Ca(HCO3)2溶于水
    B
    		常温下将Al片插入浓硫酸中
    		无明显现象
    		Al片和浓硫酸不反应
    C
    		用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
    		试纸变蓝色
    		浓氨水呈碱性
    D
    		将SO2通入溴水中
    		溶液褪色
    		SO2具有漂白性

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