Question

【题目】Ⅰ书写下列物质的电子式：

O2：______________ N2：____________ .Cl2:______________H2O：____________. NaOH:___________Na2O2:___________.

Ⅱ 写出下列电极反应式：

(1)碱性锌锰电池负极反应式：____________________________________.

(2)铅蓄电池的负极反应式：___________________________________________.

(3)氢氧燃料电池酸性介质的负极反应式：_______________________________.正极反应式：_______________________________.

Answer 1

【答案】 Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2 Pb+SO42--2e-=PbSO4 2H2-4e-=4H+ O2+4H++4e-=2H2O

【解析】

I.O2中两个O原子共用2对电子，使每个O原子都达到8个电子稳定结构；

N2中两个N原子共用3对电子，使每个N原子都达到8个电子稳定结构；

Cl2中两个Cl原子共用1对电子，使每个Cl原子都达到8个电子稳定结构；

H2O中两个H原子与O原子共用2对电子，使每个原子都达到稳定结构；

NaOH中Na+与OH-通过离子键结合，OH-中O原子与H原子形成1对共用电子；

Na2O2中2个Na+与O22-通过离子键结合，O22-中2个O原子形成1对共用电子；

II. (1)碱性锌锰电池中，Zn作负极，失去电子，变为Zn2+与溶液中的OH-变为Zn(OH)2；

(2)铅蓄电池中Pb失去电子变为Pb2+，与溶液中的SO42-转化为PbSO4；

(3)氢氧燃料电池在酸性介质H2失去电子变为H+，正极上O2获得电子变为H2O。

I.原子最外层有6个电子，O2中两个O原子共用2对电子，使每个O原子都达到8个电子稳定结构，电子式为：；

N原子最外层有5个电子，N2中两个N原子共用3对电子，使每个N原子都达到8个电子稳定结构，其电子式为：；

Cl原子最外层有7个电子，Cl2中两个Cl原子共用1对电子，使每个Cl原子都达到8个电子稳定结构，电子式为；

H2O中两个H原子与O原子共用2对电子，使每个原子都达到稳定结构，H2O分子的电子式为：；

NaOH中Na+与OH-通过离子键结合，OH-中O原子与H原子形成1对共用电子，电子式为：；

Na2O2中2个Na+与O22-通过离子键结合，O22-中2个O原子形成1对共用电子，电子式为；

II. (1)碱性锌锰电池中，Zn作负极，失去电子，变为Zn2+与溶液中的OH-变为Zn(OH)2，负极的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2；

(2)铅蓄电池中Pb失去电子变为Pb2+，与溶液中的SO42-转化为PbSO4，负极的电极反应式为：Pb+SO42--2e-=PbSO4；

(3)氢氧燃料电池在酸性介质H2失去电子变为H+，负极的电极反应式为：2H2-4e-=4H+；正极上O2获得电子变为O2-，与溶液中的H+结合变为H2O，正极的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O。