Question

【题目】把2mol X气体和1mol Y气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，2min内生成0.4mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.2mol·L-1·min-1，试计算：

(1)前2min内，用X表示的平均反应速率______；

(2)化学方程式中Z的化学计量数n______；

(3)2min内Y的转化率______。

Answer 1

【答案】0.15mol/(L·min) 4 20％

【解析】

2min末生成0.2mol W，v(W)==0.1 mol/(L·min)，然后根据同一反应用不同物质表示的反应速率，速率比等于化学计量数的比可得v(X)、n，然后结合物质的转化率等于转化量与开始加入的量的比，可得Y的转化率。

2min末生成0.2mol W，v(W)==0.1 mol/(L·min)。

(1)由于在同一反应用不同物质表示的反应速率，速率比等于化学计量数的比，可得v(X)：v(W)=3：2，则v(X)=v(W)=×0.1 mol/(L·min)= 0.15mol/(L·min)；

(2)在同一反应用不同物质表示的反应速率，速率比等于化学计量数的比，可得v(X)：v(Z)=3：n=0.15mol/(L·min)：0.2 mol/(L·min)=3：4，所以n=4；

(3)根据物质反应时的物质的量的比等于化学方程式的化学计量数的比，△n(Y)：△n(W)=1：2，所以△n(Y)=△n(W)=×0.4mol=0.2mol，所以Y的转化率为×100%=20%。