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    【题目】下列物质中，含有共价键的离子化合物的是（ ）

    A.KClB.NH4ClC.H2OD.CH4

    【答案】B

    【解析】

    A. KCl中只含有离子键，属于离子化合物，故A不符合题意；

    B. NH4Cl属于离子化合物，且铵根离子中含有共价键，故B符合题意；

    C. H2O中只含有共价键，属于共价化合物，故C不符合题意；

    D. CH4中只含有共价键，属于共价化合物，故D不符合题意；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是目前世界上用量最大的金属材料，有关铁及其化合物的说法不正确的是（ ）

    A.磁铁矿的主要成分是Fe3O4B.Fe3＋遇KSCN溶液显红色

    C.Fe可被冷的浓HNO3钝化D.Fe2＋、Fe3+与NaOH溶液反应现象相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其他条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是(　　)

    　

    A. 该反应的热化学方程式为X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH>0

    B. 若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率增大

    C. 温度分别为T1和T2时的平衡常数大小关系为K2>K1

    D. 达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中正确的是 （ ）

    A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

    B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

    C.用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗而后静置分液

    D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将10.6 g Na2CO3溶解在10 mL水中，再稀释成1 L溶液，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为

    A.0.1 mol·L－1B.1 mol·L－1C.0.01 mol·L－1D.10 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把2mol X气体和1mol Y气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，2min内生成0.4mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.2mol·L-1·min-1，试计算：

    (1)前2min内，用X表示的平均反应速率______；

    (2)化学方程式中Z的化学计量数n______；

    (3)2min内Y的转化率______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钛被称为“21世纪金属”

    (1)工业上用钛矿石(含FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)经过以下流程制得TiO2：

    其中，步骤Ⅱ发生反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H20

    ①步骤I反生的化学方程式是______________________________若将所得FeSO4晶体溶于水，加热蒸干后所得的固体是_________________

    ②若步骤Ⅲ中是利用Ti4+在溶液中水解制得TiO2·nH2O,则该反应的离子方程式为_________________________________________________

    (2)可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛：

    方法一：将TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，用炭块作电解槽池，电解TiO2制得钛，其阴极发生的反应：______________________________________。

    方法二：通过以下反应制备金属钛

    ①TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g) △H=+151 KJ/mol

    ②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti

    在实际生产中，需在反应①过程中加入碳才能顺利制得TiCl4，其原因是_________________________，______________________________________________。(两方面)

    (3)若已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-394 KJ/mol,则由固体TiO2、固体C与Cl2反应制取气态TiCl4的热化学方程式为______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于强弱电解质及非电解质的判断完全正确的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    强电解质

    NaCl

    CaCl2

    HNO3

    H2SO4

    弱电解质

    CH3COOH

    BaSO4

    AlCl3

    HF

    非电解质

    Cl2

    CO2

    SO2

    C2H5OH

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是

    A. a、b、c、d、e中，c最稳定

    B. b→a＋c反应的活化能为反应物能量减生成物能量

    C. b→a＋d反应的热化学方程式为：3ClO－(aq)＝ClO3－(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝＋116 kJ·mol－1

    D. 一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11∶1∶2

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