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【题目】某酸式盐NaHA的水溶液呈碱性,下列叙述正确的是( )

A. NaHA的电离方程式:NaHA=Na++H++A2—

B. HA的水解方程式:HA+H2OH3O++A2—

C. 该溶液中离子的物质的量浓度关系:C(Na+)>C(HA)>C(OH)>C(H+)>C(A2—

D. 该溶液中离子的物质的量浓度关系:C(Na+)+ C(H+)= C(HA)+ C(A2—)+ C(OH

【答案】C

【解析】

A、NaHA为强电解质在溶液中完全电离HA离子不能拆开
B、HA离子水解生成H2A;
C、某酸的酸式盐NaHA的水溶液显碱性说明HA的电离程度小于HA的水解程度据此判断各种离子浓度大小
D、溶液中满足电荷守恒根据电荷守恒进行判断

A、NaHA的水溶液呈碱性,说明存在HA的水解,H2A是二元弱酸电离时分两步电离第一步电离生成氢离子和酸式酸根离子电离方程式为:NaHA═Na++ HA,故A错误
B、HA离子水解生成H2A,所以HA离子水解的离子方程式HA+H2OH2A+OH,故B错误
C、某酸的酸式盐NaHA的水溶液中阴离子水解钠离子不水解所以C(Na+)>C(HA);HA的电离程度小于HA的水解程度所以C(HA)>C(H+)>C(A2—),但无论电离还是水解都较弱阴离子还是以HA为主溶液呈碱性说明溶液中C(OH)>C(H+);因溶液中还存在水的电离则C(H+)>C(A2—),所以离子浓度大小顺序为C(Na+)>C(HA)>C(OH)>C(H+)>C(A2—),所以C选项是正确的
D、根据NaHA溶液中的电荷守恒可得C(Na+)+ C(H+)= C(HA)+ 2C(A2—)+ C(OH),故D错误
所以C选项是正确的

练习册系列答案
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