[题目]下图是汽车尾气催化转化装置工作原理示意图: 下列说法不正确的是A. 汽车尾气是雾霾成因之一.主要由CO.NOB. 该过程中NO2既是生成物又是反应物C. 整个过程中氧元素被还原.氮元素被氧化D. 过程②中会有反应: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下图是汽车尾气催化转化装置工作原理示意图：

下列说法不正确的是

A. 汽车尾气是雾霾成因之一，主要由CO、NO

B. 该过程中NO2既是生成物又是反应物

C. 整个过程中氧元素被还原，氮元素被氧化

D. 过程②中会有反应：

【答案】C

【解析】

A．汽车尾气中的主要污染物为CxHy、NO、CO、SO2及固体颗粒物等，排放到空气中形成雾霾，故A正确；

B．过程中一氧化氮生成二氧化氮，二氧化氮催化剂作用反应生成氮气，该过程中NO2既是生成物又是反应物，故B正确；

C．氧元素0价变化为-2价，化合价降低被还原，氮元素化合价+2价升高到+4价，+4价降低到0价，氮元素被氧化和被还原，故C错误；

D．在催化剂条件下NO和CO反应，生成CO2和N2，反应的化学方程式为：，故D正确；

故答案为C。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），已知电离平衡常数：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH ＞HCO，其中不正确的是

A．pH相等的四种溶液：a．CH3COONab．C6H5ONac．NaHCO3d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d<b<c<a

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

C．pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－)≤c(H＋)

D．pH＝4浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列离子反应方程式正确的

A. 硫酸铵溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热：NH4++OH-NH3↑+H2O

B. 碳与浓硝酸反应：C+4H++NO3-＝CO2↑+2NO↑+2H2O

C. 氨水与FeCl3反应：3OH-+Fe3+＝Fe(OH)3↓

D. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO42－恰好完全反应：2Ba2＋+4OH－+Al3＋+2SO42－＝BaSO4↓+AlO2－+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】亚硝酸钠在食品工业常用作肉类的发色剂，有一定的的氧化性，亚硝酸钠暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠，一种模拟工业用纯碱溶液吸收氮氧化物制备NaNO2的实验装置如下：

已知：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

回答下列问题：

(1)若当反应时NO与NO2的物质的量之比为1：1时，A中发生反应的化学方程式为________。

(2)装置B的作用是____________________；装置C中通入O2的目的是_______________。

(3)反应后A中溶液经蒸发浓缩、结晶及干燥得到产品。

甲同学取少量的产品溶于水并用稀盐酸酸化，用湿润的KI淀粉试纸检验，试纸变蓝，得出产品为NaNO2。乙同学认为结论不可靠，其理由是____________________________。

(4)现有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和 m mol NO组成的大气污染物。

①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为______________ mol/L。

②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)=1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m=________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某酸式盐NaHA的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是（）

A. NaHA的电离方程式：NaHA＝Na++H++A2—

B. HA—的水解方程式：HA—+H2OH3O++A2—

C. 该溶液中离子的物质的量浓度关系：C（Na+）>C（HA—）>C（OH—）>C（H+）>C（A2—）

D. 该溶液中离子的物质的量浓度关系：C（Na+）+ C（H+）= C（HA—）+ C（A2—）+ C（OH—）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)在生产生活中具有广泛应用。回答下列问题：

I.工业上普遍使用Na2SO3与硫磺共煮制备Na2S2O3，装置如图1。

（1）打开K1关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量试剂甲并加热。试剂甲为_________，装置B和D的作用是_________。

（2）始终保持C中溶液呈碱性、加热产生Na2S2O3，反应的化学方程式为___________________________。反应一段时间后，C中硫粉逐渐减少，及时打开K2、关闭K1并停止加热，将C中所得混合物分离提纯后即得到Na2S2O3。若不及时关闭K1，将导致C中溶液呈酸性、发生副反应产生S和_________。

Ⅱ.利用SO2与Na2CO3、Na2S的混合溶液反应也能制备Na2S2O3，所需仪器如图2。

（1）装置G中Na2CO3与Na2S的最佳物质的量之比为_________。

（2）从左到右连接各仪器，接口顺序为：_________接g、h接_________、_________接_________、_________接d。

Ⅲ.常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度。

取废水20.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得 BaCrO4沉淀；过滤洗涤后用适量稀酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液，将Cr2O72－充分反应：Cr2O72－+6I－+14H+=3I2+2Cr3++7H2O。然后加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定：I2+2S2O32－===S4O62－+2I－。当溶液_________即为终点。平行滴定3次，消耗Na2S2O3溶液的平均用量为18.00m，则该废水中Ba2+的物质的量浓度为_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是

A. 31d和33d属于同种核素

B. 气态氢化物的稳定性：a>d>e

C. b、c的最高价氧化物对应水化物可以反应

D. a和b形成的化合物不可能含共价键

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol。稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1 mol·L1的NaOH溶液恰好完全反应，放出的热量与消耗NaOH溶液的体积之间的关系如图所示(CH3COOH电离要吸热)。则下列描述正确的是

A．A表示稀硝酸与NaOH溶液的反应

B．B表示稀醋酸与NaOH溶液的反应

C．b=5.73

D．C表示浓硫酸与NaOH溶液的反应

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题：

（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：

反应的热化学方程式为____________________________________________。

（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0kJ·mol－1，N－H键的键能是391.55kJ·mol－1，则N2(g)+H2(g)NH3(g) ΔH=______________。