练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol。稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1 mol·L1的NaOH溶液恰好完全反应，放出的热量与消耗NaOH溶液的体积之间的关系如图所示(CH3COOH电离要吸热)。则下列描述正确的是

    A．A表示稀硝酸与NaOH溶液的反应

    B．B表示稀醋酸与NaOH溶液的反应

    C．b=5.73

    D．C表示浓硫酸与NaOH溶液的反应

    【答案】C

    【解析】CH3COOH是弱酸，电离会吸热，浓硫酸溶解会放出大量热，这些不属于中和热，所以稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与1.0 L 0.1 mol·L1的NaOH溶液恰好完全反应，实际放出的热量的大小顺序为浓硫酸(A)>稀硝酸(B)>稀醋酸(C)，b点表示生成0.1 mol H2O(l)，所以b=5.73。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，合金完全溶解，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述正确的是（ ）
    A.反应中转移电子的总数为0.3mol
    B.反应过程中，消耗硝酸的物质的量为0.3mol
    C.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL
    D.开始加入合金的质量可能为3.4g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,只含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:

    回答下列问题:

    （1）上述反应，其中是氧化还原反应的有___个；写出试剂X的化学式___。

    （2）反应②的离子反应方程式______________。

    （3）反应①后过滤的沉淀为_____，简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程____。

    （4）反应①后过滤时必须用到的玻璃仪器有______________。

    （5）请你写出检验试剂X中含有阳离子的实验操作: ______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体中．可以用来冷却镁蒸气的是（ ）
    A.空气
    B.二氧化碳
    C.氧气
    D.氩气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤族元素的单质能与H2反应

    H2+F2═2HF

    在暗处能剧烈化合并发生爆炸

    H2+Cl2═2HCl

    光照或点燃发生反应

    H2+Br2═2HBr

    加热至一定温度才能反应

    H2+I2═2HI

    不断加热才能缓慢反应，生成的HI会分解


    （1）卤族元素位于周期表中的族．
    （2）用电子式表示HCl的形成过程 ．
    （3）依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，（填字母）．
    a．单质的熔沸点逐渐升高 b．元素的非金属性逐渐减弱
    c．卤化氢的还原性依次减弱 d．卤化氢的稳定性依次减弱
    （4）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近．写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，下列判断错误的是（ ）

    A.Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2]
    B.Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
    C.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
    D.c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH﹣）乘积相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸是氧化性酸，其本质是NO3﹣有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO3﹣氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）．

    实验装置

    编号

    溶液X

    实验现象

    实验Ⅰ

    6molL﹣1稀硝酸

    电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色．

    实验Ⅱ

    15molL﹣1浓硝酸

    电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色．


    （1）实验Ⅰ中，铝片作（填“正”或“负”）极．液面上方产生红棕色气体的化学方程式是 ．
    （2）实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是 ．
    查阅资料：活泼金属与1molL﹣1稀硝酸反应有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是产生H2的过程中NO3﹣被还原．
    （3）用如图装置进行实验Ⅲ：溶液X为1molL﹣1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向右偏转．
    ①反应后的溶液中含NH4+ ． 实验室检验NH4+的方法是 ．
    ②生成NH4+的电极反应式是 ．
    （4）进一步探究碱性条件下NO3﹣的氧化性，进行实验Ⅳ：

    ①观察到A中有NH3生成，B中无明显现象．A、B产生不同现象的解释是 ．
    ②A中生成NH3的离子方程式是 ．
    （5）将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象，结合实验Ⅲ和Ⅳ说明理由 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时纯水的电离程度为α1 ， pH=2的醋酸溶液中水的电离程度为α2 ， pH=12的氢氧化钠溶液中水的电离程度为α3 ． 若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离程度为α4 ． 下列关系式中正确的是（ ）
    A.α2=α3＜α4＜α1
    B.α3=α2＜α1＜α4
    C.α2＜α3＜α1＜α4
    D.α1＜α2＜α3＜α4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表：

    醋酸

    碳酸

    亚硫酸

    Ka=1.75×10﹣5

    Ka1=4.30×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11

    Ka1=1.54×10﹣2 Ka2=1.02×10﹣7


    （1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka1= ．
    （2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3﹣和HSO3﹣的酸性强弱：＞＞
    （3）①如图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时，溶液PH随水量的变化图象中，曲线I表示的酸是（填化学式）．

    ②a、b、c三点中，水的电离程度最大的是（填字母）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案