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    精英家教网A、B、C、X和Y均为中学常见物质，其中A、B为单质，X、Y为化合物，C为地壳中含量最多的元素形成的单质，它们在一定条件下可发生如右图所示反应，请填空：
    （1）若X是光导纤维的主要成分，则B的一种用途为
     
    ．
    （2）若X是一种黑色磁性物质，且Y具有两性，则A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）若A是可从海水中提取的“国防金属”，B是有多种同素异形体的非金属，则X与A反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）若组成A的元素在短周期中（稀有气体除外）原子半径最大，B为气体，则以B和C为电极反应物，Y溶液为电解质溶液构成的电池，其负极反应式为
     
    ．
    （5）若B和X都是红色固体，则A与X反应的化学方程式为
     
    ．
    分析：A、B为单质，X、Y为化合物，则A与X的反应为置换反应，C为地壳中含量最多的元素形成的单质，应为O2，则X为氧化物，
    （1）若X是光导纤维的主要成分，应为SiO2，则B为Si；
    （2）若X是一种黑色磁性物质，应为Fe3O4，且Y具有两性，应为Al2O3，则A为Al，B为Fe；
    （3）若A是可从海水中提取的“国防金属”，应为Mg，B是有多种同素异形体的非金属，应为C，为Mg和CO2的反应；
    （4）若组成A的元素在短周期中（稀有气体除外）原子半径最大，应为Na，B为气体，应为H2，则X为H2O，Y为NaOH；
    （5）B和X都是红色固体，则单质B为Cu，X为Cu2O，A应为还原性单质．
    结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．
    解答：解：A、B为单质，X、Y为化合物，则A与X的反应为置换反应，C为地壳中含量最多的元素形成的单质，应为O2，则X为氧化物，
    （1）若X是光导纤维的主要成分，应为SiO2，则B为Si，常用于半导体材料，或太阳能电池材料、硅钢等，故答案为：半导体材料；
    （2）若X是一种黑色磁性物质，应为Fe3O4，且Y具有两性，应为Al2O3，则A为Al，B为Fe，Al与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （3）若A是可从海水中提取的“国防金属”，应为Mg，B是有多种同素异形体的非金属，应为C，为Mg和CO2的反应，方程式为2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C，
    故答案为：2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C；
    （4）若组成A的元素在短周期中（稀有气体除外）原子半径最大，应为Na，B为气体，应为H2，则X为H2O，Y为NaOH，形成碱性氢氧源电池时，负极发生氧化反应，电极方程式为H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案为：H2-2e-+2OH-=2H2O；
    （5）B和X都是红色固体，则单质B为Cu，X为Cu2O，A应为还原性单质，可为H2或C，反应的方程式为Cu2O+H2
      △  
    .
     
    2Cu+H2O或2Cu2O+C
      △  
    .
     
    4Cu+CO2，
    故答案为：Cu2O+H2
      △  
    .
     
    2Cu+H2O或2Cu2O+C
      △  
    .
     
    4Cu+CO2．
    点评：本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握转化关系，结合中学常见有氧化物参加的置换反应以及题目要求解答该题，难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实验证明能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
    b
    b
    （填序号）．
    a.C(s)+H2O(g)
        
    .
    .
     
    CO(g)+H2(g)    △H＞0
    b.2H2(g)+O2(g)
        
    .
    .
     
    2H2O(I)    △H＜0
    c.NaOH(aq)+HCl(aq)
        
    .
    .
     
    NaCl(aq)+H2O(I)    △H＜0
    若以KOH溶液为电解质溶液，依据所选的反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    ．
    某同学用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的管）设计成一个原电池，如图所示，下列判断正确的是
    d
    d
    （填序号）．
    a．实验过程中，左侧烧杯中N
    O
    -
    3
    的浓度不变
    b．实验过程中取出盐桥，原电池能继续工作
    c．若开始时用U形铜代替盐桥，装置中无电流产生
    d．若开始时用U形铜代替盐桥，U形铜的质量不变
    （2）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将设计的燃料电池通过导线与如图所示的电解池相连，其中a溶液为电解液，X和Y均为惰性电极，则：
    ①若a溶液为CuSO4溶液，则电解时的化学方程式为
    2CuSO4+2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4
    2CuSO4+2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4
    ．
    ②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，当阳极产生672mL（标准状况下）气体时，溶液的pH=
    1
    1
    （假设电解后溶液的体积不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （附加题）A、B、C、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．
    请回答下列问题：
    （1）Z的原子结构示意图为
    ；元素C在周期表中的位
    置是
    第二周期ⅤA
    第二周期ⅤA
    ，A与B所形成的化合物BA4的电子式为
    ；
    （2）化合物Y2X2属于离子化合物，含有的化学键是
    离子键和非极性键
    离子键和非极性键
    ，该化合物中阳离子与阴离子的个数比为
    2：1
    2：1
    ；
    （3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是
    H2O
    H2O
    （填化学式）；
    （4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物反应可以生成Z单质和一种10电子化合物，反应的化学方程式为
    H2O2+H2S=S↓+2H2O
    H2O2+H2S=S↓+2H2O

    删除此空
    删除此空
    ；
    （5）用电子式表示化合物Y2X的形成过程

    删除此空
    删除此空
    ；
    （6）已知X2和ZX2合成ZX3的化学方程式为：2ZX2（g）+X2（g）2ZX3（g），在一定温度下的定容容器中，下列事实不能说明该反应已经达到平衡的标志的是
    BC
    BC
    ；
    A．ZX3的生成速率与ZX3的分解速率相等
    B．单位时间内生成1mol X2，同时生成2mol ZX2
    C．容器内ZX2、X2、ZX3的浓度之比为2：1：2
    D．容器中各组分的含量不在随时间变化而变化
    E．容器中气体的压强不在随时间变化而变化
    （7）写出元素C的最高价氧化物对应水化物与元素C的气态氢化物反应的化学方程式
    HNO3+NH3=NH4NO3
    HNO3+NH3=NH4NO3
    ．

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    科目：高中化学 来源：2015届山西省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知A、B、C、X、Y、Z、W为短周期的七种元素，且原子序数依次增大。A的原子半径最小，B是形成化合物种类最多的元素，C元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z和C同主族；X、Y、W三元素原子的最外层共有11个电子，且三元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水。请回答下列问题：

    （1）写出Z元素的原子结构示意图_________________，该元素位于周期表的第______周期，___________族；

    （2）写出BC2的电子式____________________，W最高价氧化物对应水化物的化学式___________________________；

    （3）写出BC2和X2C2反应的化学方程式_______________________________________；

    （4）写出X、Y元素的最高价氧化物对应水化物之间相互反应的离子方程式____________

    ________________________________________________；

    （5）化合物BA4的空间结构是________________________

    写出BA4在空气中完全燃烧的化学方程式____________________________________

    （6）周期表中与W上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是       ，（填氢化物化学式），原因是                      ；

     

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    科目：高中化学 来源：2013届河北省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

    元素代号

    X

    Y

    Z

    W

    原子半径/pm

    160

    143

    70

    66

    主要化合价

    +2

    +3

    +5、+3、-3

    -2

    下列叙述不正确的是

    A．X、Y元素的金属性X<Y

    B．X单质在空气中燃烧可以形成化合物X3Z2

    C． X和Y均能与氧化物发生置换反应

    D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

     

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