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    【题目】如图所示，组成一个原电池．

    当电解质溶液为硝酸银溶液时：

    ①Fe电极是__________(填“正”或“负”)极，其电极反应为________________________，该反应是__________(填“氧化”或“还原”)反应；

    ②Cu电极是__________电极，其电极反应为______________________，该反应是__________反应(填“氧化”或“还原”)．

    【答案】 负 Fe－2e－＝Fe2＋ 氧化 正 Ag＋＋e－＝Ag 还原

    【解析】Fe比Cu活泼，当电解质溶液为硝酸银溶液时，构成原电池：

    ①Fe电极是负极，其电极反应为Fe－2e－＝Fe2＋，该反应是氧化反应；

    ②Cu电极是正电极，其电极反应为 Ag＋＋e－＝Ag，该反应是还原。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组混合物总物质的量均为a mol，当每组物质以任意物质的量之比混合完全燃烧时，消耗O2的量不变的是

    A. 甲烷、甲醇 B. 乙烯、环丙烷

    C. 乙炔、苯 D. 乙醇、丙烯酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是

    A. c（NH4+）=c（SO42﹣）

    B. c（NH4+）＞c（SO42﹣）

    C. c（NH4+）＜c（SO42﹣）

    D. c（OH﹣）+c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将9.0 g A完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4 g和13.2 g。A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是 ( )

    A. 分子式是C3H8O3 B. A催化氧化的产物能发生银镜反应

    C. 0.1 mol A与足量Na反应产生2.24 L H2(标准状况) D. A在一定条件下发生缩聚反应的产物是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气在工业合成中广范应用。

    (1)通过下列反应可以制备甲醇：

    CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.8kJ/mol，

    CO2(g)＋H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.3kJ/mol

    请写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式______________。

    (2)己知合成氨的反应为：N2+3H22NH3 △H<0。某温度度下，若将1molN2和2.8molH2分别投入到初始体积为2L的恒温恒容、恒温恒压和怛容绝热的三个密闭容器中，测得反应过程中三个容器（用a、b、c表示）内N2的转化率随时间的变化如图所示，请冋答下列问题：

    ①图中代表反应在恒容绝热容器中进行的曲线是________(用a、b、c表示)。

    ②曲线a条件下该反应的平衡常数K=_____________。

    ③b容器中M点，v(正)________v(逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    (3)利用氨气可以设计成高能环保燃料电池，用该电池电解含有NO2-的碱性工业废水，在阴极产生N2。阴极电极反应式为________；标准状况下，当阴极收集到11.2LN2时，理论上消耗NH3的体积为_____________。

    (4)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中c(NH4+)____ c(HCO3-) (填“>”、“<”或“=”)；反应NH4++HCO3-+H2ONH3H2O+H2CO3的平衡常数K=_______。

    (已知常温下NH3H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7, K2=4×10-11)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数（反应物已转化为产物的物质的量和反应物总物质的量的比）随时间变化的关系曲线（Y－t）如下图所示。下列说法正确的是

    A. b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲线

    B. 反应进行到20min末，CH3COCH3的v (0℃)/v(20℃)的比值大于1

    C. 升高温度可以缩短反应达到平衡的时间并能提高反应物转化为生成物的物质的量

    D. 从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的Δn(0℃)/Δn(20℃)的比值等于1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于溶液的下列说法正确的是

    A. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：C(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)

    B. 等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32-)的大小关系为：②>④>③>①

    C. 往0.lmol/L HCOOH溶液中通入少量HCl气体，甲酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大

    D. Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在我国，使用最早的合金是_________。目前用量最大、用途最广的合金是_________，根据其化学成分，可分为_________和_________两大类。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；

    ②2CH3CHO+O22CH3COOH

    现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示：

    回答下列问题：

    （1）写出C的结构简式____________。

    （2）B、D分子中的官能团名称分别是________、________。

    （3）写出A→B的反应类型：__________________。

    （4）1 mol A与氯气发生完全加成反应，所得产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是____________ mol。

    （5）实验室利用上述原理制取CH3COOCH2CH3，可用下图装置：

    ①a试管中的主要化学反应的方程式为_______________________________。

    ②球形干燥管的作用_______________________、________________________。

    ③试管b中盛放的是_________________溶液。

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