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    写出CH3CH2OH与CH3COOH反应方程式是
     
    ．
    考点：化学方程式的书写
    专题：
    分析：在浓硫酸作催化剂、加热条件下，CH3CH2OH与CH3COOH发生酯化反应生成乙酸乙酯，据此分析解答．
    解答： 解：在浓硫酸作催化剂、加热条件下，CH3CH2OH与CH3COOH发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为CH3CH2OH+CH3COOH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O，
    故答案为：CH3CH2OH+CH3COOH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O．
    点评：本题考查化学方程式的书写，根据反应物、生成物及反应条件书写方程式即可，知道酯化反应也属于取代反应，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙烯是一种重要的化工原料，由它可以合成很多重要的物质，可由下列路线合成CH3CH2CHBrCH2Br．

    已知以下信息：
    ①R1CHO+R2CH2CHO
    NaOH
    △
    +H2O（-R1、R2表示氢原子或烃基）
    ②
    2H2、Ni
    △

    （1）A中含有的含氧官能团名称
     
    ，A→B的反应类型
     
    ．
    （2）B的名称是
     
    ，由B生成C的反应条件
     
    ．
    （3）写出由CH2=CH2 生成CH3CHO的化学方程式
     
    ．
    （4）写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体结构简式
     

    ①能发生消去反应     ②不能发生催化氧化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中不正确的是（　　）
    ①由同一种元素组成的物质是单质．  
    ②阴离子不含金属元素，阳离子含金属元素．
    ③金属氧化物一定是碱性氧化物．    
    ④碱性氧化物一定是金属氧化物．
    ⑤非金属氧化物一定是酸性氧化物．  
    ⑥酸性氧化物一定是非金属氧化物．
    ⑦酸酐一定是氧化物．              
    ⑧酸的元数不一定等于酸中的H原子数．
    ⑨无氧酸不一定是非金属的氢化物．
    A、①②④⑤⑦⑧
    B、①③⑤⑧⑨
    C、①②③⑤⑥⑦
    D、③⑤⑦⑧⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请写出以乙醇作燃料、氧气作氧化剂、硫酸溶液做电解质溶液构成的原电池电极反应式，负极反应式
     
    、正极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有4mol铝及足量稀HCl和稀NaOH溶液，欲将铝全部转化为Al（OH）3，所需HCl与NaOH的物质的量之和最少应是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：
    I、取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加5-6滴FeCl3稀溶液；
    Ⅱ、继续加入2mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡静置．
    Ⅲ、取少量分液后得到的上层清液，滴加KSCN溶液．
    Ⅳ、移取25.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中，加入KSCN溶液用作指示剂，再用c mol/LKI标准溶液滴定，达到滴定终点．重复滴定三次，平均耗用c mol/LKI标准溶液VmL．
    （1）探究活动I中发生反应的离子方程式为
     
    ．请将探究活动Ⅱ中“振荡静置”后得到下层液体的操作补充完整：将分液漏斗放在铁架台上，静置．
     

    （2）探究活动Ⅲ的意图是通过生成红色的溶液（假设溶质全部为Fe（SCN）3），验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈红色．对此同学们提出了下列两种猜想：
    猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+      猜想二：生成的Fe（SCN）3浓度极小，其颜色肉眼无法观察．
    为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
    信息一：乙醚微溶于水，密度为0.71g/mL，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大；
    信息二：Fe3+可与[Fe（CN）6]4-反应生成暗蓝色沉淀，用K4[Fe（CN）6]（亚铁氰化钾）溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN溶液更高．
    结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：
    ①请完成下表
    实验操作现象和结论
    步骤一：若产生暗蓝色沉淀，则
     
    ．
    步骤二：若乙醚层呈红色，则
     
    ．
    ②写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式：
     
    ．
    （3）根据探究活动Ⅳ，FeCl3稀溶液物质的量浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）
    A、AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
    B、0.1 mol/L的Na2S溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
    C、含有NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，其离子浓度一定是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，乳酸可以缩聚得到聚乳酸（PLA），在自然界PLA可被微生物降解为二氧化碳和水，能有效防止白色污染．乳酸的结构简式为：
    ①乳酸分子中的所有原子
     
    （填“在”、“不在”或“无法确定是否在”）同一平面上．
    ②在一定条件下，乳酸不能发生
     
    反应（填“取代”、“消去”或“水解”）．化合物X是乳酸的一种同分异构体，且X能和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，但不能和丙酸发生酯化反应，请写出X的结构简式：
     
    ．
    ③一定条件下，2个乳酸分子相互反应可得到一种分子式为C6H10O5的链状酯，该链状酯的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列物质①金刚石②干冰③氯化铵④氖⑤金属锌⑥石英⑦硫化氢
    通过非极性键形成原子晶体的是
     
    ；属于分子晶体，且分子为直线型的是
     
    ；由单原子分子构成的分子晶体是
     
    ；含有极性键的离子化合物是
     
    ；能导电且为金属晶体的是
     
    ．（均填序号）

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