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    请写出以乙醇作燃料、氧气作氧化剂、硫酸溶液做电解质溶液构成的原电池电极反应式，负极反应式
     
    、正极反应式
     
    ．
    考点：电极反应和电池反应方程式
    专题：
    分析：酸性电解质溶液中，乙醇作燃料、氧气作氧化剂的燃料电池中，负极上乙醇失电子生成二氧化碳和氢离子，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，据此书写电极反应式．
    解答： 解：酸性电解质溶液中，乙醇作燃料、氧气作氧化剂的燃料电池中，负极上乙醇失电子生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为C2H6O+3H2O-12e-=2CO2+12H+，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，正极反应式为4H++O2+4e-=2H2O，
    故答案为：C2H6O+3H2O-12e-=2CO2+12H+；4H++O2+4e-=2H2O．
    点评：本题考查电极反应式的书写，为高考高频点，明确各种电极上发生的反应是解本题关键，注意书写电极反应式要结合电解质溶液酸碱性书写，燃料、氧化剂相同但电解质溶液不同其电极反应式不同，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）工业酸性废水中含Cr2O72-离子会造成铬污染，排放前先将Cr2O72-还原成Cr3+，并转化成Cr（OH）3除去，工业上采用的方法是向废水中加入NaCl，以铁为电极进行电解，同时鼓入空气．结果溶液的PH值不断升高，溶液由酸性转变为碱性．Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+的离子方程式为：
     
    ．
    （2）在室温下，向0.02mol?L-1的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol?L-1稀硫酸，溶液由黄色转变为橙红色的Na2Cr2O7，在此转化过程中，各物质浓度变化如图所示：该温度下，反应的平衡常数K=
     

    （3）Ag2CrO4为砖红色沉淀，以2～3滴K2CrO4为指示剂，用AgNO3溶液滴定含Cl-的溶液，可测定溶液中的c（Cl-）．Ag2CrO4、AgCl的KSP分别为9.0×10-12和1.56×10-10．滴定过程中首先析出沉淀为
     
    ，达到滴定终点的实验现象是
     
    ．
    （4）该沉淀滴定要控制K2CrO4的浓度和溶液的PH值，其PH范围应在6.5～10.5，若PH＜6.5实验结果偏高．请用平衡移动原理分析为什么结果会偏高．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的离子方程式：
    （1）小苏打溶液和盐酸反应
     

    （2）氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应
     

    （3）氯气和氢氧化钾溶液反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精细磷化工产品亚磷酸（H3PO3）是一种中强酸，具有较强还原性，与足量NaOH反应生成Na2HPO3．请回答下列问题：
    ①H3PO3是
     
    元酸．
    ②NaH2PO3 在水溶液中存在的平衡有（离子方程式）：
     
    ．
    ③判断常温下NaH2PO3水溶液的酸碱性
     
    （填序号）A．酸性   B．碱性   C．不能确定
    若选C，根据H3PO3的有关数据信息
     
    （数据符号或名称），才能判断上述溶液的酸碱性（若未选C，此空不答）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A为周期表中半径最小的元素，B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D、E同主族，E的原子序数是D的2倍．
    请回答下列问题：
    （1）A、C元素可以形成多种化合物，其中甲是火箭推进剂中常用的液态燃料，甲中A、C元素的质量比为1：7，则甲的电子式为
     
    ．已知25℃，0.4mol液态甲和O2完全反应（产物对环境无污染）放出248.8kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）在直接以液态甲为燃料的电池中，电解质溶液为NaOH溶液，负极的反应式为
     
    ，理想状态下，该燃料电池消耗1mol液态甲所能产生的最大电能为528.7kJ，则该燃料电池的理论效率为
     
    （燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）．
    （3）A、B、D元素可以形成化合物乙，其化学式为A2B2D4，0.2mol/L的乙溶液和0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性，则该溶液中各离子浓度由大到小排列的顺序为
     
    ．
    （4）将8mL 0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液和2mL 1.0mol/L的乙溶液在试管中混合，将试管置于25℃水中（如甲图所示）．KMnO4浓度随时间变化关系如乙图所示．

    1写出发生反应的离子方程式
     
    ．
    ②计算前40秒用乙表示的平均反应速率，v（乙）
     
    ．
    ③40s～65s的反应速率比前40s快，解释可能的原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列反应中，Na2O2只表现出氧化性不表现出还原性的是（　　）
    A、Na2O2+SO2═Na2SO4
    B、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3 +O2↑
    C、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    D、5Na2O2+MnO4-+16H+═10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出CH3CH2OH与CH3COOH反应方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将镁和铝的混合物0.1mol溶于100ml2mol/L的H2SO4 溶液中，然后滴加1mol/L的NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示，请回答：
    （1）写出0-V1段直线发生反应的离子方程式
     
    ；
    （2）a点的沉淀有
     
    ；b点的沉淀有
     
    ；
    （3）若当V1=160ml时，则金属粉末中n（Mg）=
     
    mol，V2=
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    PH=2的醋酸与PH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液PH
     
    7（填“＜”“＞”或“=”）．

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