Question

已知下列热化学方程式：①H₂（g）+

1

2

O₂ （g）=H₂O（l）；△H=-285kJ?mol^-1
②H₂（g）+

1

2

O₂ （g）=H₂O（g）；△H=-241.8kJ?mol^-1
③C（s）+

1

2

O₂ （g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol^-1
④C（s）+O₂ （g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^-1
回答下列问题：
（1）H₂的燃烧热△H为

 

；C的燃烧热△H为

 

．
（2）燃烧1g H₂生成液态水，放出的热量为

 

．
（3）写出CO燃烧的热化学方程式

 

．

Answer 1

考点：反应热和焓变,有关反应热的计算,热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）燃烧热是指在25摄氏度，101 kPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的物质的量为1mol，产物必须是稳定氧化物据此解答；
（2）依据氢气燃烧的热化学方程式计算；
（3）依据盖斯定律解答．

解答： 解：（1）根据燃烧热的定义，1mol氢气燃烧生成液态水更稳定，所以①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）；△H=-285kJ?mol^-1；为氢气燃烧热的化学方程式，所以氢气的燃烧热为：-285kJ?mol^-1；根据燃烧热的定义，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量为碳的燃烧热，④C（s）+O₂ （g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^-1，为碳燃烧热的化学方程式，所以碳的燃烧热为：-393.5kJ?mol^-1；
故答案为：-285kJ?mol^-1；-393.5kJ?mol^-1；
（2）H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O  Q
     2g                  285kJ
     1g                  142.5KJ
所以燃烧1gH₂生成液态水，放出的热量为142.5KJ，
故答案为：142.5KJ；
（3）已知③C（s）+

1

2

O₂ （g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol^-1
④C（s）+O₂ （g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^-1
据盖斯定律，（④-③）×2得：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566KJ/mol，
故答案为：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566KJ/mol．

点评：本题考查了燃烧热的定义和反应热的求算以及热化学方程式书写，题目难度不大，理解燃烧热概念时注意：
1、物质的物质的量必须是1mol；2、必须是完全燃烧生成稳定的氧化物．