Question

（1）9.5gMgCl₂固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为

 

mol?L^-1，从中取出100mL溶液，其中Cl^-的物质的量为

 

mol；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl₂溶液的浓度为

 

mol?L^-1．
（2）标准状况下将aLNH₃气体溶于1L水中，所得盐酸溶液的密度为bg?cm^-3，该溶液物质的量浓度是

 

mol?L^-1．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=

m

M

计算氯化镁的物质的量，再根据c=

n

V

计算溶液物质的量浓度；根据c=nV计算氯离子物质的量；溶液是均匀的，从中取出100mL溶液的浓度与原溶液浓度相等，根据稀释定律计算稀释后溶液的浓度；
（2）根据n=

V

Vm

计算氨气的物质的量，再根据m=nM计算氨气的质量，溶液质量=气体质量+水的质量，利用V=

m

ρ

来计算溶液的体积，根据c=

n

V

计算该气体的物质的量浓度．

解答： 解：氯化镁的物质的量=

9.5g

95g/mol

=0.1mol，溶液物质的量浓度=

0.1mol

0.5L

=0.2mol/L；
取出100mL溶液，其中Cl^-的物质的量为0.1L×0.2mol/L×2=0.04mol；
溶液是均匀的，从中取出100mL溶液的浓度与原溶液浓度相等，根据稀释定律，稀释后溶液的物质的量浓度=

100mL×0.2mol/L

500mL

=0.04mol/L，
故答案为：0.2；0.04；0.04；
（2）标准状况下，aL氨气的物质的量为

aL

22.4L/mol

=

a

22.4

mol，
所以氨气的质量为

a

22.4

mol×17g/mol=

17a

22.4

g，
所以溶液的质量为1000mL×1g/ml+

17a

22.4

g=（1000+

17a

22.4

）g，
所以溶液的体积为

(1000+ 17a 22.4 )

1000bg/L

=

22400+17a

22400b

L，
所以物质的量浓度为

a 22.4 mol

22400+17a 22400b L

=

1000ab

22400+17a

mol/L，
故答案为：

1000ab

22400+17a

．

点评：本题考查物质的量浓度计算，难度不大，注意对物质的量浓度定义的理解与灵活应用．