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    【题目】按F、Cl、Br、I顺序递增的是(　　)

    A. 外围电子 B. 第一电离能 C. 电负性 D. 原子半径

    【答案】D

    【解析】A．F、Cl、Br、I为第VIIA族元素，同主族外围电子数相同，故A不选；B．同主族从上到下，第一电离能减小，则F、Cl、Br、I第一电离能逐渐减小，故B不选；C．同主族从上到下，电负性减弱，则F、Cl、Br、I电负性逐渐减小，故C不选；D．同主族从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，则F、Cl、Br、I原子半径逐渐增大，故D选；故选D。

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    【题目】人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2]，原理如图，下列有关说法正确的是

    A．B为电源的正极

    B．电解结束后，阴极室溶液的pH升高

    C．电子移动的方向是B→右侧惰性电极→质子交换膜→左侧惰性电极→A

    D．阳极室中发生的反应依次为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，CO(NH2)2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl

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    【题目】在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：

    (1)2 min末SO3的浓度；

    (2)2 min内SO2的平均反应速率；

    (3)2 min末SO2的转化率。

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    【题目】镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运等特点。研究的燃料电池可分为镁—空气燃料电池，镁—海水燃料电池，镁—过氧化氢燃料电池，镁—次氯酸盐燃料电池。如图为镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是( )

    A.放电过程中OH－移向正极

    B.电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－

    C.镁电池中镁均为负极，发生氧化反应

    D.镁—过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。已知铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：

    （1）固体B的主要用途有（写出1条即可）________________。

    （2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是 ； ；

    第③步中，生成氢氧化铝的化学方程式是 。

    （3）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是_______。（保留一位小数）

    （4）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0．5 mol 碳单质，转移1 mol电子，反应的化学方程式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微量元素在生物体内含量虽然很少,却是维持正常生命活动不可缺少的。这可通过下面的哪一实例得到证实(　　)

    A. 缺镁时叶片变黄 B. 人体缺铁时会得贫血症

    C. 动物血液中钙盐的含量太低会抽搐 D. 缺磷会影响核酸的合成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：

    Cd＋2NiO(OH)＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2

    有关该电池的说法正确的是( )

    A.充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiO(OH)＋H2O

    B.充电过程是化学能转化为电能的过程

    C.放电时负极附近溶液的碱性不变

    D.放电时电解质溶液中的OH－向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学根据离子反应方程式2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋来设计原电池。下列设计方案中可行的是( )

    A．电极材料为Fe和Zn，电解质溶液为FeCl3溶液

    B．电极材料为Fe和石墨，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液

    C．电极材料为Fe和石墨，电解质溶液为FeCl2溶液

    D．电极材料为石墨，电解质溶液为FeCl3溶液

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    【题目】把少量氨气溶于适量的水中，下述不能说明达到电离平衡的是

    A．溶液中氮元素的总浓度不再变化

    B．溶液中铵根离子的浓度不再变化

    C．溶液中氢离子的浓度不再变化

    D．溶液中氢氧根离子的浓度不再变化

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