【题目】某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。已知铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：
（1）固体B的主要用途有（写出1条即可）________________。
（2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是 ； ；
第③步中，生成氢氧化铝的化学方程式是 。
（3）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是_______。（保留一位小数）
（4）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0．5 mol 碳单质，转移1 mol电子，反应的化学方程式是 。
【答案】（1）炼铁原料、用作涂料、油漆等
（2）Al2O3+2OH－= 2AlO2－+H2O SiO2+2OH－= SiO32－+ H2O
AlCl3 +3NH3·H2O = Al（OH）3↓+ 3NH4Cl
（3）65．4%
（4）Al2O3+3Cl2+3C
2AlCl3 +3CO
【解析】
试题分析：（1）铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等，向铝土矿中加入NaOH溶液，由于Al2O3和SiO2均与NaOH反应，因此固体B为Fe2O3，主要用途有炼铁原料、用作涂料、油漆等；（2）向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，Al2O3和NaOH反应生成NaAlO2，SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3，离子方程式为：Al2O3+2OH－= 2AlO2－+H2O ，SiO2+2OH－= SiO32－+ H2O ；向溶液A中加入盐酸，固体C为H2SiO3，溶液D为AlCl3和NaCl，第③步中，向溶液D加入氨水，氨水与AlCl3反应生成氢氧化铝，离子方程式为：AlCl3 +3NH3·H2O = Al（OH）3↓+ 3NH4Cl；（3）设生成氢氧化铝的质量为m，即原铝土矿的质量为m，则铝元素的物质的量为：
，则Al2O3的物质的量为：
，则原铝土矿中Al2O3的质量为：
，故铝土矿中Al2O3的质量分数是：
；（4）每消耗0．5 mol 碳单质，转移1 mol电子，则碳元素化合价由0价升高为+2价，因此生成的产物有CO和AlCl3 ，故反应的化学方程式为：Al2O3+3Cl2+3C 2AlCl3 +3CO。
黄冈冠军课课练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列哪种蛋白质中，含有100个肽键的是 （ ）
A. 蛋白质中只含一条由100个氨基酸组成的多肽链
B. 蛋白质中含两条各由51个氨基酸组成的多肽链
C. 蛋白质中含三条各由34个氨基酸组成的多肽链
D. 蛋白质中含四条各由27个氨基酸组成的多肽链
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol-1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
A．容器内压强P：P甲＝P丙＞2P乙
B．SO2的质量m：m甲＝m丙＞2m乙
C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙＝2k乙
D．甲乙中SO2的转化率分别为甲、乙，丙中SO3的转化率为丙：甲＞乙，甲+丙=1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】利用电化学原理可以解决很多问题。
（1）精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量,可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中常用的银电量计结构如图所示。
①电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是_____________；
②实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会____________(填“偏高"“偏低”或“无影响”)；
③若要测定电解精炼铜时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的________电极相连。
（2）如图所示，将铁棒和石墨棒插人盛有饱和NaCl溶液的U型管中。
①K1闭合，铁棒上发生的反应为______________；
②K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于_________保护法。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知可逆反应X(g)＋2Y(g)
Z(g) ΔH＜0，一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是
A．若向该容器中加入1mol X、2mol Y，达平衡时，X的平衡浓度小于0.125 mol/L
B．a点正反应速率大于逆反应速率
C．反应达平衡时，降低温度可以实现c到d的转化
D．该条件下，反应达平衡时，平衡常数K=3
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有一种泉水，取0.5 L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00 mg的Mg2+。 那么，该泉水中Mg2+的物质的量的浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀，应加入1mol/L NaOH溶液的体积是多少？(请写出简要计算过程)
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