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    10．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生反应，这种物质是（　　）
    A．H2SO4B．K2CO3C．Ba（OH）2D．NaOH

    分析 根据复分解反应物质之间能结合生成水、气体、沉淀等，则物质之间发生反应，以此来解答．

    解答 解：给出的四种物质中，硫酸与NaOH生成水、硫酸与Ba（OH）2反应生成硫酸钡沉淀、硫酸与K2CO3反应生成水和气体，而NaOH与Ba（OH）2、K2CO3均不反应，
    则符合一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是硫酸，
    故选A．

    点评 本题考查元素化合物知识，侧重考查离子的共存及物质之间的反应，为高频考点，把握溶液中物质的反应实质为离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．有下列物质：硅、漂白液、铝、浓硫酸，请回答：
    硅可用于制作光电池；漂白液的有效成分是NaClO（填化学式）；铝和烧碱溶液反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO-+3H2↑（；区别浓硫酸和稀硫酸的简单方法是用木条 （或纸片、蔗糖）检验，能使木条（或纸片、蔗糖）变黑的是浓硫酸，不能使其变黑的是稀硫酸（列举一种方法）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．能证明氢氟酸是弱酸的实验事实是（　　）
    A．HF溶液与Zn反应放出H2B．0.1mol/LNaF溶液的pH大于7
    C．HF溶液与Na2CO3反应生成CO2D．0.1mol/LHF溶液可使紫色石蕊变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用．
    某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）．
    （1）制取氨气．检验三颈瓶集满NH3的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH3已收满．
    （2）关闭a，将吸有2mL水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2）．图2中D点时喷泉最剧烈．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述正确的是（　　）
    A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀．
    B．向FeCl3溶液中滴加氨水，产生红褐色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失
    C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解
    D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体也从下口放出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．嫦娥二号卫星采用“长三丙火箭”进行发射，其第三级推进器使用的燃料是液态氢．已知在25℃时，2g H2（g）与O2（g）完全反应生成H2O（g）时放热241.8kJ．则下列有关判断正确的是（　　）
    A．H2 （g）的燃烧热是-241.8 kJ/mol
    B．25℃时，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2═H2O（1）△H＞-241.8 kJ/mol
    C．25℃时，22.4 L H2完全燃烧生成H2O（g）放出的热量为241.8 kJ
    D．已知H2O（g）═H2O（1）△H=-44 kJ/mol．则H2O （1）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+285.8 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．依据如图判断，下列说法正确的是（　　）
    A．氢气的燃烧热△H=-241.8 kJ•mol-1
    B．2 mol H2（g）与1 mol O2（g）所具有的总能量比2 mol H2O（g） 所具有的总能量低
    C．液态水分解的热化学方程式为：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol-1
    D．H2O（g）生成H2O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol丙烯酸中含有的双键数目为0.1 NA
    B．常温常压下，4.6 g NO2和N2O4的混合气体中分子总数为0.3 NA
    C．标准状况下，2.24 L Cl2与足量水反应转移的电子数目为0.1 NA
    D．7.8 g Na2O2固体中含有的离子总数为0.3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．氧化还原反应中一种反应物不一定只表现出一种性质，如在MnO2+4HC1（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中，HC1既表现酸性又表现还原性，每消耗4mo1 HC1，只有2mol被氧化作还原剂．

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