Question

15．嫦娥二号卫星采用“长三丙火箭”进行发射，其第三级推进器使用的燃料是液态氢．已知在25℃时，2g H₂（g）与O₂（g）完全反应生成H₂O（g）时放热241.8kJ．则下列有关判断正确的是（　　）

• A． H₂ （g）的燃烧热是-241.8 kJ/mol
• B． 25℃时，H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂═H₂O（1）△H＞-241.8 kJ/mol
• C． 25℃时，22.4 L H₂完全燃烧生成H₂O（g）放出的热量为241.8 kJ
• D． 已知H₂O（g）═H₂O（1）△H=-44 kJ/mol．则H₂O （1）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+285.8 kJ/mol

Answer 1

分析 依据热化学方程式的书写方法写出，注意标注物质的聚集状态和对应反应的焓变，依据题干计算2g氢气物质的量为1mol，放热241.8kJ，
A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
B.1mol氢气燃烧生成气态水放热241.8kJ，反应生成的水是气体，气态水变化为液态水放热，焓变为负值；
C.25℃时，22.4 L H₂物质的量不是1mol；
D．①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8KJ•mol^-1，
②H₂O（g）═H₂O（1）△H=-44 kJ/mol，盖斯定律①+②得到．

解答 解：2g氢气物质的量为1mol，与氧气完全反应生成气态水放热241.8kJ，
反应的热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8KJ•mol^-1；
A、题干是1mol氢气燃烧放热241.8kJ，氢气燃烧生成稳定氧化物放热，热化学方程式不符合燃烧热概念，故A错误；
B、1mol氢气燃烧生成气态水放热241.8kJ，反应生成的水是气体，气态水变化为液态水放热，焓变为负值，25℃时，H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H＜-241.8 kJ/mol，故B错误；
C、25℃时，22.4 L H₂物质的量不是1mol，故C错误；
D、①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8KJ•mol^-1，
②H₂O（g）═H₂O（1）△H=-44 kJ/mol，盖斯定律①+②得到：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（1）△H=-285.8kJ/mol，则H₂O （1）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+285.8 kJ/mol，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了热化学方程式的书写方法和计算应用，注意焓变的大小比较方法，掌握基础是解题关键，题目难度中等．