Question

7．N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列关于某些化学过程的描述中：
①1mol N₂中含有的共价键数为2N_A；
②在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N_A；
③密闭容器中2mol NO与1molO₂完全反应，最终产物的分子数为2N_A；
④将0.1mol CO₂通入足量NaOH溶液中，则反应后溶液中阴离子数目为0.1N_A；
⑤含N_A个Na⁺的Na₂O₂溶于1L水中，Na⁺物质的量浓度为1mol•L^-1
错误的是（　　）

• A． ①③④
• B． ②③⑤
• C． ②④⑤
• D． 全部

Answer 1

分析 ①氮气中含有氮氮三键；
②过氧化钠与水的反应中，当生成1mol氧气时转移2mol电子；
③NO₂和N₂O₄之间存在转化，方程式2NO₂?N₂O₄；
④CO₂通入足量NaOH溶液中，生成Na₂CO₃；
⑤含N_A个Na⁺的Na₂O₂钠离子物质的量为1mol，浓度c=$\frac{n}{V}$，溶于1L水中过氧化钠和水反应，溶液体积不是1L．

解答 解：①氮气中含有氮氮三键，1mol N₂中含有的共价键数为3N_A，故①错误；
②过氧化钠与水的反应中，当生成1mol氧气时转移2mol电子，则当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2N_A个，故②错误；
③NO和O₂反应方程式为2NO+O₂=2NO₂，根据方程式知，2molNO与1molO₂恰好完全反应生成2molNO₂，但NO₂和N₂O₄之间存在转化，方程式2NO₂?N₂O₄，所以产物分子数小于2N_A，故③错误；
④CO₂通入足量NaOH溶液中，生成Na₂CO₃，故溶液中的阴离子有碳酸根和氢氧根，而由于氢氧化钠的物质的量不明确，故溶液中的阴离子的物质的量和个数无法计算，故④错误；
⑤含N_A个Na⁺的Na₂O₂钠离子物质的量为1mol，浓度c=$\frac{n}{V}$，溶于1L水中过氧化钠和水反应，溶液体积不是1L，Na⁺物质的量浓度不是1mol•L^-1 ，故⑤错误；
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用、物质的结构、化学反应本质是解题关键，题目难度中等．