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    17．下列说法正确的是（　　）
    A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
    B．金属单质只有还原性
    C．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
    D．元素的单质只能由氧化含该元素的化合物来制取

    分析 A．根据离子中某元素的化合价来分析其氧化性或还原性；
    B．金属单质化合价只能升高；
    C．氧化性与得电子能力有关；
    D．根据元素化合价的变化判断是发生反应的反应类型．

    解答 解：A．最高价态的阳离子一般具有氧化性，如Fe3+；最低价的阴离子具有还原性，如I-；但Fe2+、SO32-都既有氧化性又有还原性，故A错误；
    B．金属单质化合价只能升高，所以只有还原性，故B正确；
    C．氧化性与得电子能力有关，与得电子数目多少无关，故C错误；
    D．由化合物制取单质，如果该化合物失电子，则是被氧化得到其单质，如果该化合物得电子，则是被还原得到其单质，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应中氧化性、还原性、氧化、还原反应，学生应学会利用化合价来分析问题，并能举出常见的例子来解答此类习题，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C  $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．下列叙述正确的是（　　）
    A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
    B．上述反应中生成 AlN的过程发生的反应是氧化反应
    C．氮化铝中氮元素的化合价为-3
    D．氮化铝是氧化产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．为了除去MgCl2溶液中的少量Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入少量稀盐酸，该试剂可以是（　　）
    A．NH3•H2OB．MgCO3C．Na2CO3D．CaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某学校课外活动小组在实验室中用FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体．
    （1）方法是：向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe（OH）3胶体，有关反应方程式为FeCl3+3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl
    （2）甲同学想证明Fe（OH）3胶体已制成，他可以利用丁达尔效应 （最简单的方法）．
    （3）丙同学想将Fe（OH）3胶体提纯，他可以采用的方法是渗析．
    （4）实验室中的碘水也是一种褐色液体，不加任何试剂，可将碘水与Fe（OH）3胶体鉴别开的方法是丁达尔现象，加热发生聚沉或搅拌发生聚沉的是Fe（OH）3胶体 （至少写两种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是（　　）
    A．含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO42-、HS-、NH4+
    B．pH=1的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Na+
    C．c（OH-）=1mol•L-1的溶液：AlO2-、CH3COO-、K+、Ba2+
    D．遇Al能放出H2的溶液：HCO3-、K+、Mg2+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（　　）
    A．NaHSO4和Ba（OH）2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质变化过程中，只存在放热过程的是（　　）
    A．浓硫酸注入水中B．碘升华C．NaOH固体溶于水D．水蒸气的液化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式书写正确是（　　）
    A．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
    B．氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
    C．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
    D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NA表示阿伏加德罗常数的值．下列关于某些化学过程的描述中：
    ①1mol N2中含有的共价键数为2NA；
    ②在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA；
    ③密闭容器中2mol NO与1molO2完全反应，最终产物的分子数为2NA；
    ④将0.1mol CO2通入足量NaOH溶液中，则反应后溶液中阴离子数目为0.1NA；
    ⑤含NA个Na+的Na2O2溶于1L水中，Na+物质的量浓度为1mol•L-1
    错误的是（　　）
    A．①③④B．②③⑤C．②④⑤D．全部

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