Question

300mL Al₂（SO₄）₃溶液中，含Al³⁺为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/L Ba（OH）₂溶液100mL，反应后溶液中SO₄^2-的物质的量浓度约为（　　）

• A、0.4mol/L
• B、0.3mol/L
• C、0.2mol/L
• D、0.1mol/L

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,离子方程式的有关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：根据n=

m

M

计算n（Al³⁺），根据电荷守恒可知n（SO₄^2-）=

3

2

n（Al³⁺），根据n=cV计算n（Ba²⁺），混合溶液中发生离子反应：SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓，计算参加反应的硫酸根的物质的量，进而计算剩余硫酸根的物质的量，再根据c=

n

V

计算．

解答： 解：溶液中Al³⁺为1.62g，物质的量为

1.62g

27g/mol

=0.06mol，
根据电荷守恒可知，溶液中n（SO₄^2-）=

3

2

n（Al³⁺）=

3

2

×0.06mol=0.09mol，
加入的氢氧化钡的物质的量为：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，
    SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓
0.01mol   0.01mol
所以硫酸根有剩余，剩余硫酸根的物质的量为0.09mol-0.01mol=0.08mol，
所以反应后溶液中SO₄^2-的物质的量的浓度为

0.08mol

0.3L+0.1L

=0.2mol/L，
故选C．

点评：本题考查离子反应、物质的量浓度计算等，难度不大，铝离子与氢氧根离子反应为干扰反应，与此反应无关，清楚反应过程是关键．