无水FeCl3呈棕红色.极易潮解.100℃左右时升华.工业上常用作有机合成催化剂.实验室可用下列装置制备并收集无水FeCl3.请回答:(1)装置A中反应的离子方程式为 .(2)装置F中所加的试剂为 .(3)导管b的作用为 ,装置B的作用为 .(4)实验时应先点燃A处的酒精灯.反应一会儿后.再点燃D处的酒精灯,原因为 .(5)反应结束后.拆卸装置前.必须进行� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

无水FeCl₃呈棕红色，极易潮解，100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl₃。

请回答：
（1）装置A中反应的离子方程式为                          。
（2）装置F中所加的试剂为                          。
（3）导管b的作用为                        ；
装置B的作用为                        。
（4）实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯,原因为         。
（5）反应结束后，拆卸装置前，必须进行的操作是
（6）为检验所得产品中是否含有FeCl₂，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入一种试剂，该试剂为             (填序号）。
①Fe粉   ②KSCN溶液    ③酸性KMnO₄溶液    ④NaOH溶液

（1）MnO₂+4H⁺+2Cl^—

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O （2分，反应条件不作为给分点，写成化学方程式该空不能得分。）
（2）浓硫酸或浓H₂SO₄（2分，不写“浓”字不给分。）
（3）平衡压强（或使浓盐酸顺利流下）；（2分）
除去Cl₂中的HCl气体，判断实验过程中导管是否被产品堵塞（两个要点各1分，共2分）
（4）排尽实验装置中的空气（2分）
（5）打开活塞a，通入空气把装置内残留的Cl₂排出，保证吸收更彻底（其它合理答案均可）（2分）
（6）③（2分）

试题分析：该实验的思路是先制取纯净、干燥的氯气，然后让氯气与铁单质反应，考虑到无水氯化铁易潮解，应防止空气中的水蒸气进入集气瓶，在集气瓶后连接盛有浓硫酸的洗气瓶，考虑到氯气有毒，应进行尾气处理，最后用碱液吸收未完全反应的氯气。
（3）制取气体时，发生装置中产生气体使装置内压强过大，溶液导致分液漏斗中液体不能顺利流下，为防止这种现象发生，需使分液漏斗上下压强相等，导管b的作用就是使分液漏斗上下压强相等。
B中盛有饱和食盐水，除去氯气中的杂质HCl气体。生成的氯化铁升华为气体沿导管进入集气瓶，但在导管中氯化铁遇冷容易凝化为固体，可堵塞导管，这样会使装置内压强过大而产生危险，因此实验过程中必须注意导管是否堵塞；B中的长颈漏斗可帮助判断导管是否堵塞，若堵塞则B中的液体受到压强过大会进入长颈漏斗。
（4）先点燃A处酒精灯，反应一会是为了排尽装置内的空气。
（5）氯气有毒，拆装置前要将装置内残留的氯气完全排尽，通常采用的方法是向装置内通入空气。
（6）因溶液中含有Fe2+、Fe3+，因此检验时要利用Fe2+的还原性，向其中加入酸性高锰酸钾溶液，看酸性高锰酸钾是否褪色。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

Inorganic Syntheses一书中，有一如下图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是（）

A．A中装浓硫酸，B中装浓盐酸

B．A中装浓盐酸，B中装浓硫酸

C．A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水

D．A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

硫酸铜是一种应用广泛的化工原料，实验室中可通过不同途径制取硫酸铜溶液和胆矾(CuSO₄·5H₂O)，其中一种流程如下：

(1)操作I具体为__________、___________、过滤、烘干。
(2)杂铜(含少量有机物)灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜，原因可能是___________(填字母代号)。
a．灼烧过程中部分氧化铜被还原
b．灼烧不充分．铜未被完全氧化
c．氧化铜在加热过程中分解生成铜
d．该条件下铜无法被氧气氧化
(3)若将杂铜换为纯净的铜粉，可直接向其中加入稀硫酸和Fe₂(SO₄)₃溶液，不断通入氧气。反应完全后向其中加入过量_______________(填化学式，下同)，调节pH至4，生成_________沉淀，过滤得硫酸铜溶液［已知Fe(OH)₃和Cu(OH)₂完全沉淀时的pH分别为3．7、6．4]。
（4)通过下述图1装置也可制取硫酸铜溶液(已知：2NaOH+2NO₂＝NaNO₃+NaNO₂+H₂O)。

烧瓶内发生反应的离子方程式为____________________________________________；
图2是图1的改进装置，其优点有①__________________________，②_________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液（主要含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H ⁺、Cl^-）制备，其制备过程如下：

Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

物质	Cu(OH)₂	Fe (OH)₂	Fe (OH)₃
开始沉淀pH	4.2	5.8	1.2
完全沉淀pH	6.7	8.3	3.2

（1）滤渣的主要成分是              （写化学式）。
（2）调节反应A后溶液的pH范围应为        。选择的试剂最合适的是     （填序号）。
a．氨水        b．稀硫酸         c．氢氧化钠         d．碳酸铜
（3）反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是            。
（4）将Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuCl₂溶液中得到沉淀。用相应的离子方程式表示：
① 沉淀只有CuCO₃：                                      ；
② 沉淀只有Cu(OH)₂且放出气泡：                                        。
（5）碱式碳酸铜的组成可表示为：aCuCO₃?bCu(OH)₂?cH₂O。要测定其组成，甲同学设计的实验方案中需要如下五个步骤：①称量样品的质量；②高温分解；③测出CO₂的质量；④测出水蒸汽的质量；⑤称量CuO的质量。而乙同学认为除步骤②外，实验只需测定四个量中的三个即可，则合理的组合为        （填序号，写一组即可）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

亚铁盐中，FeSO₄?7H₂O露置于空气中易被氧气氧化，而莫尔盐[(NH₄)₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]露置于空气中不易被氧气氧化，是一种重要的定量分析试剂。其制备原理是：FeSO₄+(NH₄)₂SO₄+6H₂O =(NH₄)₂SO₄?FeSO₄?6H₂O。
实验室用废铁屑制备莫尔盐的过程如下：

（1）步骤I除锈的操作是：将废铁屑放入烧杯，        ，过滤，洗涤。
（2）步骤II铁屑的溶解在锥形瓶中进行，并水浴加热到60℃左右，需要的仪器是铁架台、石棉网、大烧杯、                   。
（3）步骤III中加入的（NH₄)₂SO₄与溶液中FeSO₄的物质的量需满足的关系为：n[(NH₄)₂SO₄]∶n[FeSO₄]=                       。
为了确定（NH₄)₂SO₄的用量，下列方法简便可行的是         (填编号）。
A．称量废铁屑的质量，推算所需（NH₄)₂SO₄的质量
B．称量无锈铁屑和步骤II之后剩余铁屑的质量，推算所需（NH₄)₂SO₄的质量
C．测定FeSO₄溶液的浓度和体积，推算所需（NH₄)₂SO₄的质量
（4）所得晶体样品中可能混有的杂质是FeSO₄·7H₂O和（NH₄)₂SO₄中的一种。某小组设计了如下方案进行检验和测定，请在答题卡上完成表中内容。

序号	实验方案	实验现象和结论
步骤1	取少量样品	样品颜色可能有变化。
步骤2	步骤1后将样品转移到试管中，加入去氧蒸馏水，振荡溶解，调节至酸性，________ ___________ __ 。	若，说明样品中含有FeSO₄·7H₂O杂质。
步骤3	若步骤2证明样品不含FeSO₄?7H₂O杂质，再另取样品测定其中NH₄⁺的质量分数w₁与理论值w₂比较。	若w₁ w₂，说明样品中含有（NH₄)₂SO₄杂质。

（已知(NH₄)₂SO₄?FeSO₄?6H₂O的式量为392，(NH₄)₂SO₄的式量为132）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

今有下列气体：H₂、Cl₂、HCl、NH₃、NO、H₂S、SO₂，用如图所示的装置进行实验，填空下列空白：

（1）烧瓶干燥时，从A口进气可收集的气体是________，从B口进气可收集的气体是______________。
（2）烧瓶中充满水时，可用来测量___________等气体的体积。
（3）当烧瓶中装入洗液，用于洗气时，气体应从________口进入烧瓶。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是

A．NO和O₂

B．HCl和NH₃

C．H₂和CO

D．SO₂和CO₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下图装置可用于收集某气体并验证其某些化学性质，你认为正确的是

选项	气体	试剂	现象	结论
A	Cl₂	紫色石蕊试液	溶液先变红后褪色	氯水有酸性和漂白性
B	NH₃	水	无明显现象	NH₃能溶于水
C	X	澄清石灰水	溶液变浑浊	气体可能是CO₂
D	SO₂	酸性KMnO₄(aq)	溶液褪色	SO₂有漂白性

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

写出实验室由苯和浓硝酸反应制取硝基苯的化学方程式：
该反应属于反应。

（2）右图所示的实验装置图中存在哪些错误？请指正。
①                                            ；
②                                            ；
③                                            。
（3）水浴加热有哪些优点？                      ；
在试管中将两种浓酸混和的操作方法是                               。

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