Question

下表是元素周期表的一部分，其中A—G分别代表一种元素。   

请根据表中所列元素，回答下列问题：

（1）所列元素中第一电离能最小的是        （填元素符号）；D元素原子核外有     种不同运动状态的电子；基态原子的价电子层中，未成对电子数最多的元素是      （填元素符号）。 

（2）AC₂分子的空间构型是        ，该分子中A原子的杂化方式为       。

（3）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物的溶解度，原因是        。

（4）基态G²⁺的核外电子排布式是      ，乙二胺（结构简式为H₂N—CH₂一CH₂—NH₂）分子中的碳原子的杂化方式为      ，G²⁺与乙二胺可形成配离子该配离子中含有的化学键类型有        （填字母编号）。

a．配位键  b．极性键  c．离子键  d．非极性键

（5）化合物EF[F（AB）₆]是一种常见的蓝笆晶体，其中的AB^—与B₂为等电子体，则、AB^—的电子式为    。下图为该蓝色晶体晶胞的（E⁺未画出），该蓝色晶体的一个晶胞中E⁺的个数为     个。

 

 

Answer 1

【答案】

（1）K    17      Fe

（2）直线型   SP

（3）NH₃与H₂O分子之间存在氢键，CH₄、H₂S和H₂O分子间不存在氢键

（4）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹     SP³     abd

（5）       4             

【解析】

试题分析：

（1）根据题意，A是C，B是N，C是S，D是Cl，E是K，F是Fe，G是Cu。第一电离能最大的是K。D是17号元素氯，有17种不同运动状态的电子。Fe的未成对电子数为4。

（2）CS₂的与CO₂的结构相同，所以也是直线型，SP杂化类型。

（3）NH₃与H₂O分子之间存在氢键，CH₄、H₂S和H₂O分子间不存在氢键

（4）Cu²⁺的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，乙二胺中的碳原子形成的是单键，所以其杂化方式为 SP³。配离子中的化学键有非极性键、极性键、Cu²⁺与N之间是配位键。

（5）据“AB^—与B₂为等电子体”，则CN-的电子数也为14。据图知，F²⁺为X4，F³⁺为X4，AB-为X12=3，根据电荷数整体为0的原则，该蓝色晶体晶胞的（E⁺未画出），个中的E⁺为。则该蓝色晶体的一个晶胞中E⁺的个数为8x1/2=4

考点：物质结构与性质。考察学生对物质结构部分电子排布式，杂化轨道，晶体结构的理解和掌握情况。