Question

室温下c（H⁺）、体积均相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是
（　　）

• A、加适量的CH₃COONa晶体，两溶液的氢离子浓度都减小
• B、使温度升高20℃，两溶液的氢离子浓度都不变
• C、与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积一样多
• D、加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：室温下，c（H⁺）相等的HCl溶液和CH₃COOH溶液，c（HCl）＜c（CH₃COOH），所以等体积的两种溶液n（HCl）＜n（CH₃COOH），
A．醋酸钠能抑制醋酸电离，醋酸钠和HCl反应生成醋酸；
B．升高温度，促进醋酸电离；
C．与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液体积与酸的物质的量成正比；
D．加入足量的锌充分反应后，两种溶液中产生的氢气与酸的物质的量成正比．

解答： 解：室温下，c（H⁺）相等的HCl溶液和CH₃COOH溶液，c（HCl）＜c（CH₃COOH），所以等体积的两种溶液n（HCl）＜n（CH₃COOH），
A．醋酸钠能抑制醋酸电离，醋酸钠和HCl反应生成醋酸，醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，所以加适量的CH₃COONa晶体，两溶液的氢离子浓度都减小，故A正确；
B．醋酸电离是吸热反应，升高温度，促进醋酸电离，所以醋酸溶液中c（H⁺）增大，溶液的pH减小，故B错误；
C．与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液体积与酸的物质的量成正比，所以醋酸消耗NaOH体积大，故C错误；
D．加入足量的锌充分反应后，两种溶液中产生的氢气与酸的物质的量成正比，所以醋酸生成氢气的量多，故D错误；
故选A．

点评：本题考查弱电解质的电离，知道弱电解质电离是吸热反应，注意C中消耗NaOH体积、D中生成氢气的量都只与酸的物质的量有关，与酸的强弱无关，为易错点．