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    在标准状况下，1L水溶解了150L的氯化氢气体所得溶液的密度为1.10g/cm3，该溶液中溶质的物质的量浓度是
     
    ，溶质的质量分数是
     
    ．
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：计算题
    分析：根据n=
    V
    Vm
    计算HCl的物质的量，根据m=nM计算HCl的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液质量，再根据V=
    m
    ρ
    计算溶液体积，根据c=
    n
    V
    计算溶液物质的量浓度，根据
    溶质质量
    溶液质量
    ×100%计算溶液质量分数．
    解答： 解：150L HCl的物质的量为
    150L
    22.4L/mol
    =
    150
    22.4
    mol，则HCl的质量为
    150
    22.4
    mol×36.5g/mol，1L水的质量为1000g，故溶液质量为1000g+
    150
    22.4
    mol×36.5g/mol，
    则溶液体积为：
    1000g+
    150
    22.4
    mol×36.5g/mol
    1100g/L
    ，
    故溶液物质的量浓度为：
    150
    22.4
    mol
    1000g+
    150
    22.4
    mol×36.5g/mol
    1100g/L
    =5.92mol/L，
    溶液质量分数为
    150
    22.4
    mol×36.5g/mol
    1000g+
    150
    22.4
    mol×36.5g/mol
    ×100%=19.64%，
    故答案为：5.92mol/L；19.64%．
    点评：本题考查溶液浓度计算，涉及物质的量浓度、质量分数计算，注意对公式的理解，题目计算量较大，为易错题目．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下对核外电子运动状况的描述正确的是（　　）
    A、电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
    B、能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动
    C、能层序数越大，s原子轨道的半径越大
    D、在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于纯净物的是（　　）
    A、铝热剂B、石油C、干冰D、氯水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量相等的锌粒，反应结束后得到的氢气的质量不等．下列说法正确的是（　　）
    A、甲烧杯产生的氢气比乙烧杯少
    B、乙烧杯中的酸一定过量
    C、两烧杯中参加反应的锌等量
    D、反应开始时乙烧杯中产生氢气的速率比甲烧杯快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下c（H+）、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是
    （　　）
    A、加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度都减小
    B、使温度升高20℃，两溶液的氢离子浓度都不变
    C、与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积一样多
    D、加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学为了验证海带中含有碘元素并提取碘单质，拟进行如下实验，请回答相关问题．
    （1）灼烧．取3g左右的干海带，把干海带表面的附属物用刷子刷净（不要用水冲洗），用剪刀剪碎后，用酒精湿润、放入坩埚中．点燃酒精灯，灼烧海带至完全成灰烬，停止加热．
    （2）得到含有I-离子的溶液．操作步骤是（要求用文字回答）：
     

    （3）氧化．向操作（2）所得的溶液中加入硫酸酸化的H2O2做氧化剂，使I-氧化为碘单质．选择H2O2做氧化剂，是由于它反应后的产物是水，不会引入新的杂质，同时对环境也不产生污染，而且即使过量时，也是把I-氧化为I2，而不能氧化为碘酸根离子．
    H2O2使I-氧化为碘单质的离子方程式是
     
    ．
    （4）碘单质的检验．操作步骤是：
     
    ．
    （5）碘单质的萃取．取第（3）步氧化后的溶液于分液漏斗中，向其中加入适量的有机溶剂，振荡、静置后如图所示．“适量”的有机溶剂是指下列的
     
    （填代号）
    A．四氯化碳    B．乙醇    C．乙酸
    （6）混合液的分离．简述从第（5）步所得的混合液中分离出有机层的操作：
     

    （7）提取碘单质． 把第（6）步所得的有机碘溶液经过蒸馏、升华等方法得到碘单质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某金属的无水硝酸盐的摩尔质量为242g/mol，1.68g该金属与足量稀硫酸反应生成的H2在标准状况下体积为672mL，求该金属的相对原子质量及生成盐的化学式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸配制500mL0.22mol/L的稀硫酸．
    （1）操作过程中使用到的玻璃仪器有
     
    ．
    （2）实验过程中涉及的操作如下：
    ①将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中并贴上标签；
    ②将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入盛有约160mL蒸馏水的烧杯中并小心搅拌；
    ③用规格为
     
    mL的量筒量取
     
    mL的浓硫酸；
    ④将已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒小心注入容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；
    ⑤改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切；
    ⑥塞好玻璃塞，反复颠倒摇匀；
    ⑦继续向容量瓶中加蒸馏水直到距离刻度线
     
    cm处；
    实验操作顺序为
     
    （填序号）．
    （3）配制该溶液的过程中，下列操作使得所配得的溶液浓度偏小的是
     
    （填字母）．
    A．稀释密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸时，不小心溅出少量硫酸溶液．
    B．配制该稀硫酸溶液时，未将洗涤烧杯及玻璃棒的溶液注入容量瓶中．
    C．容量瓶里所配的溶液的液面未到刻度线便停止了加水．
    D．量取密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸时，仰视量筒的刻度线．
    E．洗涤容量瓶后，立即用来配制溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析．以下观点中不正确的是（　　）
    ①放热反应在常温下均能自发进行；
    ②电解过程中，电能转化为化学能而“储存”在反应物中；
    ③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；
    ④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；
    ⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关．
    A、①②③④B、①③④⑤
    C、②③⑤D、①②④⑤

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