Question

某同学用密度为1.84g/cm³、质量分数为98%的浓硫酸配制500mL0.22mol/L的稀硫酸．
（1）操作过程中使用到的玻璃仪器有

 

．
（2）实验过程中涉及的操作如下：
①将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中并贴上标签；
②将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入盛有约160mL蒸馏水的烧杯中并小心搅拌；
③用规格为

 

mL的量筒量取

 

mL的浓硫酸；
④将已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒小心注入容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；
⑤改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切；
⑥塞好玻璃塞，反复颠倒摇匀；
⑦继续向容量瓶中加蒸馏水直到距离刻度线

 

cm处；
实验操作顺序为

 

（填序号）．
（3）配制该溶液的过程中，下列操作使得所配得的溶液浓度偏小的是

 

（填字母）．
A．稀释密度为1.84g/cm³、质量分数为98%的浓硫酸时，不小心溅出少量硫酸溶液．
B．配制该稀硫酸溶液时，未将洗涤烧杯及玻璃棒的溶液注入容量瓶中．
C．容量瓶里所配的溶液的液面未到刻度线便停止了加水．
D．量取密度为1.84g/cm³、质量分数为98%的浓硫酸时，仰视量筒的刻度线．
E．洗涤容量瓶后，立即用来配制溶液．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）依据配制一定物质的量浓度溶液的步骤选择仪器；
（2）③依据C=

1000ρω

M

计算浓硫酸的物质的量浓度，依据稀释前后溶液含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积，依次选择合适的量筒；
⑦依据定容过程的正确操作解答；
依据配制一定物质的量浓度溶液的步骤排列实验操作正确顺序；
（3）依据C=

n

V

进行误差分析，分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响．

解答： 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、500mL容器瓶、胶头滴管；
故答案为：量筒、玻璃棒、烧杯、500mL容器瓶、胶头滴管；
（2）③密度为1.84g/cm³、质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度C=

1000×1.84g/L×98%

98g/mol

=18.4mol/L，稀释前后溶液含溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸体积为V，则V×18.4mol/L=500mL×0.22mol/L
解得V=6.0ml，所以应选择10ml量筒；
故答案为：10；6.0；
⑦定容时，开始继续向容量瓶中加蒸馏水直到距离刻度线1-2cm，改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切；
故答案为：1～2；
配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作顺序为：③②④⑦⑤⑥①；
故答案为：③②④⑦⑤⑥①；
（3）A．稀释密度为1.84g/cm³、质量分数为98%的浓硫酸时，不小心溅出少量硫酸溶液，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，故A正确；
B．配制该稀硫酸溶液时，未将洗涤烧杯及玻璃棒的溶液注入容量瓶中，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，故B正确；
C．容量瓶里所配的溶液的液面未到刻度线便停止了加水，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故C错误；
D．量取密度为1.84g/cm³、质量分数为98%的浓硫酸时，仰视量筒的刻度线，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏大，故D错误；
E．洗涤容量瓶后，立即用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，故E错误；
故选：AB．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配置，题目难度不大，熟悉配置过程是解题关键，注意依据C=

n

V

进行误差分析的方法和技巧．