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    在0.1 mol?L-1的醋酸中加入少量的H2SO4后，其变化结果是（　　）
    ①酸性增强，pH减小  ②醋酸的浓度减小  ③c（H+ ）变小  ④c（CH3COO-）变小．
    A、①④B、②④C、①③D、②③
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：醋酸的电离存在下列平衡CH3COOH?CH3COO-+H+，加入少量硫酸后，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，据此判断溶液中各离子浓度的变化．
    解答： 解：①加入少量硫酸后，硫酸溶液中的氢离子量远远大于抑制醋酸电离的氢离子的量，所以混合溶液中氢离子浓度增大，酸性增强，pH减小，故正确；
    ②加入硫酸后，平衡向左移动，抑制醋酸的电离则溶液中醋酸分子的量增大，所以醋酸浓度增大，故错误；
    ③加入硫酸后，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故错误；
    ④加入硫酸后，氢离子浓度增大而抑制醋酸的电离，所以溶液中醋酸根离子浓度变小，故正确．
    故选A．
    点评：本题考查了弱电解质的电离，明确平衡移动时离子的浓度变化即可解答，注意向醋酸溶液中加入硫酸后，虽然能抑制醋酸的电离但溶液中氢离子浓度增大．
    练习册系列答案
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    下列物质属于纯净物的是（　　）
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    （1）操作过程中使用到的玻璃仪器有
     
    ．
    （2）实验过程中涉及的操作如下：
    ①将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中并贴上标签；
    ②将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入盛有约160mL蒸馏水的烧杯中并小心搅拌；
    ③用规格为
     
    mL的量筒量取
     
    mL的浓硫酸；
    ④将已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒小心注入容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；
    ⑤改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切；
    ⑥塞好玻璃塞，反复颠倒摇匀；
    ⑦继续向容量瓶中加蒸馏水直到距离刻度线
     
    cm处；
    实验操作顺序为
     
    （填序号）．
    （3）配制该溶液的过程中，下列操作使得所配得的溶液浓度偏小的是
     
    （填字母）．
    A．稀释密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸时，不小心溅出少量硫酸溶液．
    B．配制该稀硫酸溶液时，未将洗涤烧杯及玻璃棒的溶液注入容量瓶中．
    C．容量瓶里所配的溶液的液面未到刻度线便停止了加水．
    D．量取密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸时，仰视量筒的刻度线．
    E．洗涤容量瓶后，立即用来配制溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语正确的是（　　）
    ①乙烯的最简式C2H4 
    ②乙醇的结构简式C2H6O
    ③四氯化碳的电子式  
    ④乙炔的结构简式CHCH
    ⑤乙烷的结构式CH3CH3    
    ⑥乙醛的结构简式CH3COH．
    A、全对B、全错
    C、③④⑤D、③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂可保证鲜花盛开．S-诱抗素的分子结构如图，下列说法正确的是（　　）
    A、既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应
    B、1 mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH
    C、其分子式为C15H22O4
    D、既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

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    直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，目前脱氮常用NH3的选择性来还原NO，其原理为6NO+4NH3?5N2+6H2O；其中副反应：8NO+2NH3?5N2O+3H2O．在不同温度、催化剂下，产物中各成分组成比例如图，下列说法正确的是（　　）
    A、在相同温度下，用不同催化剂时，消耗NH3的平均速率相同
    B、上述反应都是吸热反应
    C、生成N2的选择性，MnO2选择性最差
    D、将NO转化为N2适宜的温度约为400K，用Mn3O4做催化剂

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    高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析．以下观点中不正确的是（　　）
    ①放热反应在常温下均能自发进行；
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    ④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；
    ⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关．
    A、①②③④B、①③④⑤
    C、②③⑤D、①②④⑤

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    下列物质无漂白作用的是（　　）
    A、氯水B、氨水
    C、二氧化硫D、次氯酸

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