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    直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，目前脱氮常用NH3的选择性来还原NO，其原理为6NO+4NH3?5N2+6H2O；其中副反应：8NO+2NH3?5N2O+3H2O．在不同温度、催化剂下，产物中各成分组成比例如图，下列说法正确的是（　　）
    A、在相同温度下，用不同催化剂时，消耗NH3的平均速率相同
    B、上述反应都是吸热反应
    C、生成N2的选择性，MnO2选择性最差
    D、将NO转化为N2适宜的温度约为400K，用Mn3O4做催化剂
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A、催化剂不同催化效果不同；
    B、依据图象分析随温度升高氮气含量减小，平衡逆向进行，一氧化二氮含量增大，说明副反应正向进行；
    C、据图分析，用MnO2做催化剂时，生成氮气含量最少；
    D、据图分析，在400K，用Mn3O4做催化剂时，氮气含量最高．
    解答： 解：A、不同的催化剂对反应速率的影响不同，故A错误；
    B、据图象分析随温度升高氮气含量减小，反应6NO+4NH3?5N2+6H2O的平衡逆向进行，正反应是放热反应；副反应中温度升高一氧化二氮含量增大，说明副反应正向进行为吸热反应，故B错误；
    C、据图分析，在不同温度下用MnO2做催化剂时，生成氮气的含量都最少，故C正确；
    D、据图分析，在400K，用Mn3O4做催化剂时，氮气含量最高，故D正确；
    故选CD．
    点评：本题考查了化学平衡、化学反应速率影响因素的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为5：4，则硫元素的质量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL 5.0mol?L-1 FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g．下列说法正确的是（　　）
    A、剩余固体是铁、铜混合物
    B、原固体混合物中铜的质量是9.6g
    C、反应后溶液中n（Fe3+）=0.10mol
    D、反应后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.75mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.1 mol?L-1的醋酸中加入少量的H2SO4后，其变化结果是（　　）
    ①酸性增强，pH减小  ②醋酸的浓度减小  ③c（H+ ）变小  ④c（CH3COO-）变小．
    A、①④B、②④C、①③D、②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两位同学为探究Cl2是否有漂白性，设计了如下实验．

    ①实验中浓H2SO4的作用是干燥氯气，说明浓H2SO4具有
     
    （填字母代号）
    A．强氧化性   B．吸水性    C．脱水性
    ②通入Cl2一段时间后，甲、乙两位同学观察到B中布条不褪色，C中布条褪色．说明干燥的Cl2
     
     （填“有”或“无”）漂白性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    试预测下列哪些物质不具备漂白性（　　）
    A、Na2O
    B、Na2O2
    C、HClO
    D、NaClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：A．KI溶液，B．淀粉溶液，C．NaOH溶液，D．氯水．发现溶液颜色按下面次序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色．依据溶液颜色的变化回答下列问题：
    （1）加入以上药品的顺序是
     
    ．
    （2）写出①→②的离子反应方程式，并标明电子转移的方向和总数：
     
    ．
    （3）写出③→④的化学反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（g）（催化剂为Cu2O/ZnO）：根据题意完成下列各题：
    （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=
     
    升高温度，K值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的
    1
    2
    ，下列有关该体系的说法正确的是
     

    a．氢气的浓度减少      b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
    c．甲醇的物质的量增加   d．重新平衡时
    n(H2)
    n(CH3OH)
    增大
    （3）可逆反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：
     

    ①单位时间内生成2n molH2的同时生成n mol CH3OH
    ②单位时间内生成2n molH2的同时，生成n mol CO
    ③用CO、H2、CH3OH 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1：2：1的状态
    ④混合气体的密度不再改变的状态
    ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    T2℃时，水的离子积常数为1.0×10-13，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=
     
    ．此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是
     
    ．

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