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    1mol物质的含义是（　　）
    A、0.012 kg碳
    B、含有6.02×1023个粒子的物质
    C、含有阿伏加德罗常数个粒子的物质
    D、含有与6.02×1023个碳原子等质量的物质
    考点：物质的量的单位--摩尔
    专题：化学用语专题
    分析：1mol物质所含的粒子数等于0.012kg 12 C 所包含的碳原子的个数，含有阿伏加德罗常数个粒子，约含有6.02×1023个粒子．
    解答： 解：A、1mol物质所含的粒子数等于0.012kg 12 C 所包含的碳原子的个数，故A错误；
    B、1mol物质约含有6.02×1023个粒子的物质，故B错误；
    C、1mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子，故C正确；
    D、1mol物质所含的粒子数等于0.012kg 12 C 所包含的碳原子的个数，质量不一定相等，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了1mol的含义，题目较为基础，注意把握语言描述含义时的准确性．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电源的重要途径．近几年开发的甲烷燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过．其工作原理的示意图如图：
    （1）Pt（a）电极上的反应式为
     
    ；
    （2）Pt（b）电极上的反应式为
     
    ；
    （3）原电池的总反应是
     
    ；
    （4）若电池工作时电路中通过4mol电子，则用去的CH4在标准状况下的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下对核外电子运动状况的描述正确的是（　　）
    A、电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
    B、能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动
    C、能层序数越大，s原子轨道的半径越大
    D、在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素一个原子的质量为m kg，1个12C原子的质量为n kg，设阿佛加德罗常数为NA，则该元素同位素原子的相对原子质量为（　　）
    A、mNA
    B、
    12m
    n
    C、
    m
    NA
    D、
    12n
    m

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
    B、0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子
    C、使用物质的量时，应用化学式且指明粒子的种类
    D、标准状况下，1mol H2的质量是2g，所占的体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列相关反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、4molFe 在5molCl2中点燃反应：5Cl2+4Fe═2FeCl2+2FeCl3
    B、氯化铁溶液中通入硫化氢：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
    C、NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
    D、NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于纯净物的是（　　）
    A、铝热剂B、石油C、干冰D、氯水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量相等的锌粒，反应结束后得到的氢气的质量不等．下列说法正确的是（　　）
    A、甲烧杯产生的氢气比乙烧杯少
    B、乙烧杯中的酸一定过量
    C、两烧杯中参加反应的锌等量
    D、反应开始时乙烧杯中产生氢气的速率比甲烧杯快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸配制500mL0.22mol/L的稀硫酸．
    （1）操作过程中使用到的玻璃仪器有
     
    ．
    （2）实验过程中涉及的操作如下：
    ①将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中并贴上标签；
    ②将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入盛有约160mL蒸馏水的烧杯中并小心搅拌；
    ③用规格为
     
    mL的量筒量取
     
    mL的浓硫酸；
    ④将已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒小心注入容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；
    ⑤改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切；
    ⑥塞好玻璃塞，反复颠倒摇匀；
    ⑦继续向容量瓶中加蒸馏水直到距离刻度线
     
    cm处；
    实验操作顺序为
     
    （填序号）．
    （3）配制该溶液的过程中，下列操作使得所配得的溶液浓度偏小的是
     
    （填字母）．
    A．稀释密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸时，不小心溅出少量硫酸溶液．
    B．配制该稀硫酸溶液时，未将洗涤烧杯及玻璃棒的溶液注入容量瓶中．
    C．容量瓶里所配的溶液的液面未到刻度线便停止了加水．
    D．量取密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸时，仰视量筒的刻度线．
    E．洗涤容量瓶后，立即用来配制溶液．

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