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    某元素一个原子的质量为m kg，1个12C原子的质量为n kg，设阿佛加德罗常数为NA，则该元素同位素原子的相对原子质量为（　　）
    A、mNA
    B、
    12m
    n
    C、
    m
    NA
    D、
    12n
    m
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：以一个12C原子质量的
    1
    12
    为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比，为这种原子的相对原子质量，摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，据此计算．
    解答： 解：一个12C的质量是nkg，某元素的一个原子的质量是mkg，则该元素的相对原子质量为
    mkg
    1
    12
    nkg
    =
    12m
    n
    ，
    某元素一个原子的质量为mkg，1mol某元素原子的质量为mNAg，该元素原子的摩尔质量和其相对原子质量数值相等，该元素的相对原子质量为mNA，
    故选：AB．
    点评：本题考查相对分子质量的计算，题目难度中等，注意利用定义法及摩尔质量进行计算．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化能够实现的是（　　）
    ①弱酸与盐溶液反应生成强酸         
    ②两种氧化物发生反应有气体生成
    ③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性      
    ④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体
    ⑤两种无色气体常温常压下混合后气体颜色加深      
    ⑥有单质生成的非氧化还原反应．
    A、全部B、只有①③⑤
    C、只有②④⑥D、只有①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有两种不同的碳原子，一种原子核内有6个质子和6个中子，另一种原子核内有6个质子和7个中子，则它们不相同的是（　　）
    A、核电荷数B、核外电子数
    C、电子层数D、原子的质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍
    （1）W在周期表中的位置为
     
    ．
    （2）Y和Z元素形成的氢化物的沸点高低比较为
     
    ，原因是
     
    ．
    （3）含X元素的四核10电子微粒的电子式为
     
    ．
    （4）写出铜和X的最高价氧化物水化物的稀溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子转移时，共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某饱和溶液的：①溶液的质量 ②溶剂的质量 ③溶液的体积 ④溶质的摩尔质量 ⑤溶质的溶解度 ⑥溶液的密度，从上述条件的组合中，不能用来计算溶液物质的量浓度的是（　　）
    A、④⑤⑥B、①②③④
    C、①③④D、①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、含有NA个氩原子的氩气在标准状况下的体积约为11.2 L
    B、17g 氨气含有的电子数为10NA
    C、18g D2O中含有的氧原子数为NA
    D、标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol物质的含义是（　　）
    A、0.012 kg碳
    B、含有6.02×1023个粒子的物质
    C、含有阿伏加德罗常数个粒子的物质
    D、含有与6.02×1023个碳原子等质量的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3，SiO2），提取冶炼铝的原料氧化铝．提取的操作过程如下：

    已知：2NaAlO2+4H2SO4（过量）═Al2（SO4）3+Na2SO4+4H2O
    （1）实验室完成步骤①-③都有的实验操作为
     
    ，该实验操作所需要的玻璃仪器除烧杯外还需要
     
    ；
    （2）步骤①反应的化学方程式是：
     

    （3）步骤①后所得残渣主要成分为：
     
    （填化学式）；滤液1中要加入过量稀硫酸，所得沉淀的是
     
    （填化学式）．
    （4）步骤③通入NH3后得到Al（OH）3的离子方程式是：
     
    ．
    （5）步骤④反应的化学方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某草酸盐晶体KxFey（C2O4）Z?wH2O中铁为+3价，草酸根为-2价，且知x+y+z=7．取该晶体做了以下实验：
    ①取4.910g晶体在不同温度下加热至恒温，所得固体的化学式和质量如下表：
    120℃300℃480℃
    化学式KxFey（C2O4）ZKxFeyO（C2O4）Z-1KxFeyO2（C2O4）Z-2
    质量4.370g3.650g2.930g
    加热到300℃以上时，还生成了一种不常见的碳的氧化物气体（用R表示）；
    ②另取4.910g晶体，经过加酸溶解、加足量碱沉淀、灼烧至恒重，铁元素全部转为Fe2O3，质量为0.800g．
    （1）计算得出草酸盐晶体中结晶水的质量分数为
     
    （保留三位小数）；
    （2）R的化学式为
     
    ；
    （3）草酸盐晶体的摩尔质量为
     
    ；
    （4）试通过计算，确定草酸盐晶体的化学式
     
    ．

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