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    X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍
    （1）W在周期表中的位置为
     
    ．
    （2）Y和Z元素形成的氢化物的沸点高低比较为
     
    ，原因是
     
    ．
    （3）含X元素的四核10电子微粒的电子式为
     
    ．
    （4）写出铜和X的最高价氧化物水化物的稀溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子转移时，共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，最外层电子数为6，则Z为S元素，可推知X为N元素、Y为O元素、W为Cl．
    （1）主族元素周期数=电子层数，族序数=最外层电子数；
    （2）根据氢键分析沸点高低；
    （3）含X元素的四核10电子微粒为NH3，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对；
    （4）Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水；
    （5）W最高价氧化物水化物为HClO4，不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，说明生成氯气，根据氧化还原反应可知，还应生成氧气，由电子转移守恒14n（Cl2）=4n（O2）=28mol，故n（Cl2）=2mol，n（O2）=7mol，还有水生成．
    解答： 解：由X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，最外层电子数为6，则Z为S元素，可推知X为N元素、Y为O元素、W为Cl．
    （1）W为Cl元素，处于第三周期第ⅦA族，故答案为：第三周期第ⅦA族；
    （2）Y和Z元素形成的氢化物分别为硫化氢、水，由于水分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢，故答案为：H2O＞H2S；水分子之间存在氢键；
    （3）含X元素的四核10电子微粒为NH3，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为，故答案为：；
    （4）Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水，反应离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
    （5）W最高价氧化物水化物为HClO4，不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，说明生成氯气，根据氧化还原反应可知，还应生成氧气，由电子转移守恒14n（Cl2）=4n（O2）=28mol，故n（Cl2）=2mol，n（O2）=7mol，还有水生成，反应方程式为：4HClO4
      △  
    .
     
    2Cl2↑+7O2↑+2H2O，
    故答案为：4HClO4
      △  
    .
     
    2Cl2↑+7O2↑+2H2O．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，侧重对化学用语的考查，推断元素是解题关键，注意氢键对物质性质的影响．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
    反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是
     
    （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；
    ②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    由表中数据判断△H1
     
    0（填“＞”“=”或“＜”）；
    ③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol?L-1，则CO的转化率为
     
    ，此时的温度为
     
    从上表中选择）
    （2）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：CH4（g）+
    3
    2
    O2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H=-519kJ?mol-1．工业上，为选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三 种催化剂进行了如下实验（其他条件相同）
    ①X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
    ②Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
    ③Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；
    已知：T1＞T2＞T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是
     
    （填“X”、“Y”或“Z”）选择的理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（　　）
    A、HCl→H2
    B、CaCO3→CO2
    C、CuSO4→Cu
    D、HCl→Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定能形成离子键的是（　　）
    A、金属元素的单质与非金属元素的单质化合
    B、只限于ⅦA和ⅠA的元素之间
    C、活泼的金属元素与活泼的非金属元素相互化合
    D、任意两种元素化合均可形成离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下对核外电子运动状况的描述正确的是（　　）
    A、电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
    B、能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动
    C、能层序数越大，s原子轨道的半径越大
    D、在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJ?mol-1，H-H键的键能是436.0kJ?mol-1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量．
    N-H键的键能是
     
    ．
    （2）根据下列热化学方程式分析，
    C（S）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）；△H═+175.3KJ?mol-1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H═-566.0KJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H═-571.6KJ?mol-1
    请写出表示C（S）的燃烧热的热化学反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素一个原子的质量为m kg，1个12C原子的质量为n kg，设阿佛加德罗常数为NA，则该元素同位素原子的相对原子质量为（　　）
    A、mNA
    B、
    12m
    n
    C、
    m
    NA
    D、
    12n
    m

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列相关反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、4molFe 在5molCl2中点燃反应：5Cl2+4Fe═2FeCl2+2FeCl3
    B、氯化铁溶液中通入硫化氢：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
    C、NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
    D、NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学为了验证海带中含有碘元素并提取碘单质，拟进行如下实验，请回答相关问题．
    （1）灼烧．取3g左右的干海带，把干海带表面的附属物用刷子刷净（不要用水冲洗），用剪刀剪碎后，用酒精湿润、放入坩埚中．点燃酒精灯，灼烧海带至完全成灰烬，停止加热．
    （2）得到含有I-离子的溶液．操作步骤是（要求用文字回答）：
     

    （3）氧化．向操作（2）所得的溶液中加入硫酸酸化的H2O2做氧化剂，使I-氧化为碘单质．选择H2O2做氧化剂，是由于它反应后的产物是水，不会引入新的杂质，同时对环境也不产生污染，而且即使过量时，也是把I-氧化为I2，而不能氧化为碘酸根离子．
    H2O2使I-氧化为碘单质的离子方程式是
     
    ．
    （4）碘单质的检验．操作步骤是：
     
    ．
    （5）碘单质的萃取．取第（3）步氧化后的溶液于分液漏斗中，向其中加入适量的有机溶剂，振荡、静置后如图所示．“适量”的有机溶剂是指下列的
     
    （填代号）
    A．四氯化碳    B．乙醇    C．乙酸
    （6）混合液的分离．简述从第（5）步所得的混合液中分离出有机层的操作：
     

    （7）提取碘单质． 把第（6）步所得的有机碘溶液经过蒸馏、升华等方法得到碘单质．

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