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    工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3，SiO2），提取冶炼铝的原料氧化铝．提取的操作过程如下：

    已知：2NaAlO2+4H2SO4（过量）═Al2（SO4）3+Na2SO4+4H2O
    （1）实验室完成步骤①-③都有的实验操作为
     
    ，该实验操作所需要的玻璃仪器除烧杯外还需要
     
    ；
    （2）步骤①反应的化学方程式是：
     

    （3）步骤①后所得残渣主要成分为：
     
    （填化学式）；滤液1中要加入过量稀硫酸，所得沉淀的是
     
    （填化学式）．
    （4）步骤③通入NH3后得到Al（OH）3的离子方程式是：
     
    ．
    （5）步骤④反应的化学方程式是：
     
    ．
    考点：镁、铝的重要化合物
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，氧化铝是两性氧化物，既溶液强酸又溶于强碱．Fe2O3不溶于碱，SiO2溶于强碱，则在①得到的滤液1中含有偏铝酸根离子、硅酸根离子，滤渣为氧化铁；步骤②为向滤液1中加硫酸，硅酸根离子变为硅酸沉淀，偏铝酸根离子转化为铝离子，进入滤液，故滤液2中含有铝离子；步骤③为向滤液2中通氨气，将铝离子转化为氢氧化铝沉淀，加热氢氧化铝得氧化铝．
    解答： 解：向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，氧化铝是两性氧化物，既溶液强酸又溶于强碱．Fe2O3不溶于碱，SiO2溶于强碱，则在①得到的滤液1中含有偏铝酸根离子、硅酸根离子，滤渣为氧化铁；步骤②为向滤液1中加硫酸，硅酸根离子变为硅酸沉淀，偏铝酸根离子转化为铝离子，进入滤液，故滤液2中含有铝离子；步骤③为向滤液2中通氨气，将铝离子转化为氢氧化铝沉淀，加热氢氧化铝得氧化铝．
    （1）实验室完成步骤①②③后，均得到沉淀和滤液，故三步均有的实验操作为过滤，过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故该实验操作所需要的玻璃仪器除烧杯外还需要漏斗和玻璃棒；
    故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒；
    （2）向铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3，SiO2）中加入足量烧碱溶液后，Fe2O3不溶于碱，氧化铝是两性氧化物，既溶液强酸又溶于强碱，发生反应：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，SiO2溶于强碱，发生反应：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；
    故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
    （3）Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，过滤后所得残渣为Fe2O3；滤液1中含有偏铝酸根离子、硅酸根离子，加入过量稀硫酸，发生反应：AlO2-+4H+═Al3++2H2O和 SiO32++2H+═H2SiO3↓，所得沉淀的是：H2SiO3；
    故答案为：Fe2O3；H2SiO3；
    （4）滤液2中含有的离子为Al3+，步骤③通入NH3后，Al3+和NH3?H2O反应，离子方程式为：3NH3?H2O+Al3+═Al（OH）3↓+3NH4+或3NH3+3H2O+Al3+═Al（OH）3↓+3NH4+；
    故答案为：3NH3?H2O+Al3+═Al（OH）3↓+3NH4+或3NH3+3H2O+Al3+═Al（OH）3↓+3NH4+；
    （5）步骤④为氢氧化铝受热分解：2Al（OH）3
      △  
    .
     
    Al2O3+3H2O，故答案为：2Al（OH）3
      △  
    .
     
    Al2O3+3H2O．
    点评：本题以框图题形式考查铝的化合物的性质，清楚提取的操作过程原理，能熟练对知识迁移进行综合运用是解答的关键，题目难度中等．
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    下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（　　）
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    A、mNA
    B、
    12m
    n
    C、
    m
    NA
    D、
    12n
    m

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    下列物质属于纯净物的是（　　）
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    在标准情况下，140g氮气和1.60g氧气混合，混合气体的体积为
     
    ，混合气体通过灼热的氧化铜充分反应后，恢复到标准情况下剩余气体的体积为
     
    ．

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    在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量相等的锌粒，反应结束后得到的氢气的质量不等．下列说法正确的是（　　）
    A、甲烧杯产生的氢气比乙烧杯少
    B、乙烧杯中的酸一定过量
    C、两烧杯中参加反应的锌等量
    D、反应开始时乙烧杯中产生氢气的速率比甲烧杯快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学为了验证海带中含有碘元素并提取碘单质，拟进行如下实验，请回答相关问题．
    （1）灼烧．取3g左右的干海带，把干海带表面的附属物用刷子刷净（不要用水冲洗），用剪刀剪碎后，用酒精湿润、放入坩埚中．点燃酒精灯，灼烧海带至完全成灰烬，停止加热．
    （2）得到含有I-离子的溶液．操作步骤是（要求用文字回答）：
     

    （3）氧化．向操作（2）所得的溶液中加入硫酸酸化的H2O2做氧化剂，使I-氧化为碘单质．选择H2O2做氧化剂，是由于它反应后的产物是水，不会引入新的杂质，同时对环境也不产生污染，而且即使过量时，也是把I-氧化为I2，而不能氧化为碘酸根离子．
    H2O2使I-氧化为碘单质的离子方程式是
     
    ．
    （4）碘单质的检验．操作步骤是：
     
    ．
    （5）碘单质的萃取．取第（3）步氧化后的溶液于分液漏斗中，向其中加入适量的有机溶剂，振荡、静置后如图所示．“适量”的有机溶剂是指下列的
     
    （填代号）
    A．四氯化碳    B．乙醇    C．乙酸
    （6）混合液的分离．简述从第（5）步所得的混合液中分离出有机层的操作：
     

    （7）提取碘单质． 把第（6）步所得的有机碘溶液经过蒸馏、升华等方法得到碘单质．

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    对盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂可保证鲜花盛开．S-诱抗素的分子结构如图，下列说法正确的是（　　）
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