反应A△H＞0.达到平衡后.将反应混合物温度降低.下列叙述中.正确的是( )A．正反应速率加快.逆反应速率减慢.平衡向正反应方向移动B．正反应速率减慢.逆反应速率加快.平衡向逆反应方向移动C．正逆反应速率均加快.平衡不移动D．正逆反应速率均减慢.平衡向逆反应方向移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

反应A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0，达到平衡后，将反应混合物温度降低，下列叙述中，正确的是（　　）

A．正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率减慢，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动

C．正逆反应速率均加快，平衡不移动

D．正逆反应速率均减慢，平衡向逆反应方向移动

A、该正反应为吸热反应，降低温度，平衡向逆反应方向移动，正、逆反应速率都减小，故A错误；
B、降低温度，平衡向逆反应方向移动，但正、逆反应速率都减小，故B错误；
C、降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，故C错误；
D、降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，故D正确；
故选：D．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

2A?B+C在某一温度时，达到平衡．
（1）若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是______反应（填放热或吸热）；
（2）若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈______态；
（3）若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为______态，C为______态；
（4）若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡______移动（填正向、逆向、不）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）

A．

B．

温度t/℃	25	50	100
水的离子积常数Kw/10^-14	1.01	5.47	55.0

C．

D．

c（氨水）/（mol?L^-1）	0.1	0.01
pH	11.1	10.6

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：
MgSO₄（s）+CO（g）?MgO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）△H＞0
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（　　）

选项	x	y
A	温度	容器内混合气体的密度
B	CO的物质的量	CO₂与CO的物质的量之比
C	SO₂的浓度	平衡常数K
D	MgSO₄的质量（忽略体积）	CO的转化率