下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )A．B．温度t/℃2550100水的离子积常数Kw/10-141.015.4755.0C．D．c/(mol?L-1)0.10.01pH11.110.6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）

A．

B．

温度t/℃	25	50	100
水的离子积常数Kw/10^-14	1.01	5.47	55.0

C．

D．

c（氨水）/（mol?L^-1）	0.1	0.01
pH	11.1	10.6

A．存在平衡2NO₂?N₂O₄，且正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以气体颜色加深，可以用平衡移动原理来解释，故A不选；
B．水是弱电解质，存在电离平衡H₂O?H⁺+OH^-，电离过程是吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子与氢氧根离子的浓度增大，水的离子积中增大，可以用平衡移动原理解释，故B不选；
C．过氧化氢分解，加入的二氧化锰起催化剂的作用，加快过氧化氢分解，不能用平衡移动原理解释，故C选；
D．氨水中存在平衡NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，浓度越稀，电离程度越大，故0.1mol/L的氨水稀释10倍，pH变化小于1个单位，可以用平衡移动原理解释，故D不选；
故选C．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

温室气体二氧化碳减排的一种方法是：从燃煤电厂或天然气电厂排放气中回收CO₂，再与CH₄热解炉产生的H₂反应生成CH₃OH．
CO₂（g）+3H₂（g）

一定条件

CH₃OH（g）+H₂O（g）
（1）500℃时，在体积为1L的容积固定的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=______mol?L^-1?min^-1．
②该反应的平衡常数K=______（保留一位小数），平衡时H₂的转化率为______．
③已知温度升高，K值减小．下列措施中能使

n(CH3OH)

n(CO2)

增大的是______．
A．升高温度B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离D．再充入1molCO₂和3molH₂
（2）CH₃OH作为内燃机燃料或通过燃料电池驱动车辆．可减少CO₂排放多达45%．
①已知：
CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H₁=+49.0kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
则反应CH₃OH（g）+

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）的△H=______kJ?mol^-1．
②甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图如图2，已知H⁺移向通入O₂的电极，甲醇进入______极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

在100℃和200kPa的条件下，反应aA（g）?bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步压缩体系的体积，增大体系的压强（维护温度不变），下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度．

压强（kPa）	200	500	1000
B的浓度（mol/L）	0.04	0.1	0.27

根据表中的数据，回答下列问题：
（1）压强从200kPa增加到500kPa时，平衡______移动（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是______．
（2）压强从500kPa增加到1000kPa时，平衡______移动（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能为______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

可逆反应H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g），若反应从H₂（g）和CO₂（g）开始，且H₂（g）和CO₂（g）初始浓度分别为下列A、B、C三种情况

	A	B	C
c₀（H₂）/mol?L^-1	0.0100	0.0120	0.0080
c₀（CO₂）/mol?L^-1	0.0100	0.0100	0.0100

达到平衡状态时，H₂的转化率最大的是______，最小的是______；CO₂的转化率最大的是______，最小的是______．（选填“A”、“B”或“C”）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在密闭容器中有反应mA（g）+nB（g）?pC（g）（正反应吸热）处于平衡状态，已知m+n＞p，则下列说法正确的是（　　）
①升温时c（B）/c（C）比值减小②充入C，则A、B的物质的量增大
③充入B，则A的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质的量不变．

A．①②

B．②③

C．③④

D．①②③④

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

水是生命之源，也是化学反应中的主角．请回答下列问题：
Ⅰ、氢气燃烧生成液态水热化学方程式是2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kJ/mol，
（1）生成物能量总和______（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和．
（2）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量______572kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）氢气热值为______．
Ⅱ、氢气和氧气反应生成水，将化学能转化为电能，其构造如图1所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，
（1）a电极反应式是______
（2）b电极反应式是______
Ⅲ、图2表示一个电解池．X、Y都是惰性电极，电解液a是饱和食盐水，同时在两边各滴入几滴酚酞试液．
（1）X极上的电极反应式为______，在X极附近观察到的现象是______．
（2）Y极上的电极反应式为______，检验该电极反应产物的方法是______．