在H2O+CH3COO-?CH3COOH+OH-的平衡中.要使水解平衡向右移动.应采取的措施是( )A．加入NaOH固体B．加入冰醋酸C．增大压强D．升高温度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在H₂O+CH₃COO^-?CH₃COOH+OH^-的平衡中，要使水解平衡向右移动，应采取的措施是（　　）

A．加入NaOH固体	B．加入冰醋酸
C．增大压强	D．升高温度

在H₂O+CH₃COO^-?CH₃COOH+OH^-的平衡中，要使水解平衡向右移动，反应是吸热过程，
A、加入氢氧化钠固体，溶解后氢氧根离子浓度增大，平衡逆向进行，故A错误；
B、加入冰醋酸电离大于水解，醋酸分子浓度增大程度大，水解程度减小，故B错误；
C、反应体系是溶液中的反应，增大压强对平衡无影响，故C错误；
D、水解是吸热过程，升温促进水解正向进行，故D正确；
故选D．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）

A．

B．

温度t/℃	25	50	100
水的离子积常数Kw/10^-14	1.01	5.47	55.0

C．

D．

c（氨水）/（mol?L^-1）	0.1	0.01
pH	11.1	10.6

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在密闭容器中，使2molN₂和6molH₂混合发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）（正反应为放热反应）下列说法错误的是（　　）

A．升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量变大

B．升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的密度不变

C．当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是1：3

D．当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在固定容积的容器中盛有1molPCl₅，200℃时发生如下反应：PCl₅（g）?PCl₃+Cl₂（g）达到平衡时，PCl₅体积分数为M%．若在同一温度和同一容器中，最初投入2molPCl₅，达平衡时，PCl₅所占体积分数为N%，则M和N的关系是（　　）

A．M＜N

B．M＞N

C．M=N

D．无法比较

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）

V2O5

△

2SO₃（g）△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（　　）

A．图Ⅰ表示的是t₁时刻增大O₂的浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ表示的是t₁时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列电离方程式错误的是（　　）

A．NaOH=Na⁺+OH^一	B．CuSO₄=Cu²⁺+SO₄^2-
C．Na₂CO₃=Na⁺+CO₃^2-	D．H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列电离方程式书写正确的是（　　）

A．Fe₂（SO₄）₃=2Fe⁺³+3SO₄^-2	B．CuCl₂=Cu²⁺+Cl₂^-
C．NaOH=Na⁺+OH^-	D．Ba（NO₃）₂=Ba²⁺+2（NO₃）^2-

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（　　）

A．CO₂+H₂O?HCO₃^-+H⁺	B．NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-
C．H₃PO₄?3H⁺+PO₄^3-	D．HS^-+H₂O?S^2-+H₃O⁺

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（5分）常温下，将三种一元酸（HX、HY、HZ）分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

酸	c(一元酸) /mol·L^–1	c(NaOH) /mol·L^–1	混合溶液的pH
HX	0.1	0.1	pH = x
HY	0.1	0.1	pH = 7
HZ	0.1	0.1	pH = 9

（1）上述三种酸中一定属于强酸的是   ，
（2）HZ和NaOH发生反应的离子方程式为   ，所得溶液中pH大于7的原因是   （用化学方程式表示）。
（3）HX反应后所得溶液中，由水电离产生的c(OH^-)=   mol·L^-1，下列叙述是对x 值的判断，其中正确的是   。
A．一定=7   B.可能<7    C. 一定≧7    D.一定>7

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