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下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是(  )
①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中

A.②③①④ B.③②①④
C.③①②④ D.①②③④

B

解析试题分析:①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠;②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,有白色絮状沉淀生成,然后迅速变为浅绿色,最后变为红褐色;③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液,发生络合反应,溶液呈红色;④无水硫酸铜放入医用酒精中,医用酒精中含有水,溶液变蓝,故其产物的颜色按红、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是③②①④,答案选B。
考点:考查常见物质的性质
点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。试题紧扣教材基础知识,意在巩固学生的基础,提高学生的学习效率。答题时注意反应产物的判断,注意常见物质的颜色等物理性质。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列对实验现象的预测不正确的是   

A.向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量,先有沉淀出现,后沉淀溶解
B.向Ca(ClO)2溶液中通人CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液,红色褪去
C.向CaCl2溶液中通入CO2,溶液变浑浊,继续通CO2至过量,浑浊消失
D.向Ca(OH)2溶液中通入SO2,溶液变浑浊,继续通SO2至过量,浑浊消失

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

根据下列实验现象得出的结论,正确的是

选项
实验现象
结论
A
某气体能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝
该气体一定是氯气
B
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2,有白色沉淀生成
该溶液中一定存在SO42
C
铁与稀硝酸充分反应后,溶液呈浅绿色
稀硝酸与铁反应只能生成Fe2+
D
SO2通入溴水中,溴水褪色
SO2具有还原性
 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关化学反应过程的叙述中,错误的是

A.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀 
B.除去CO2中的少量SO2:通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 
C.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的 
D.金属钠在空气中燃烧产生黄色火焰,生成淡黄色固体 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对下列实验现象的描述不正确的是

A.光亮的金属Na暴露在空气中,表面逐渐变暗
B.将SO2通入品红溶液,品红溶液褪色
C.将Mg(OH)2固体投入FeCl3溶液中,无明显现象
D.浓硫酸与Cu混合加热,可能有白色固体析出

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是

A.硅和石墨都是重要的半导体材料
B.SO2、NO2、CO2都会导致酸雨的形成
C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理不同
D.氢能是清洁能源,工业上用电解水法制大量氢气符合节能减排理念

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

香料Ⅴ的制备方法如下:

(1)化合物I的分子式为     ,Ⅳ中含氧官能团的名称是     
(2)化合物I可由经两步反应制得,写出第一步反应的化学方程式                    
(3)1mol的化合物II和Ⅲ分别与H2反应,最多消耗H2的物质的量之比为                
(4)该工艺中第①步的目的是         。为检验①中CH3I的碘原子,实验室的操作是:取少量CH3I于试管中,加入足量的NaOH水溶液,加热充分反应,冷却后加入              ,再加入少量硝酸银溶液。
(5)芳香化合物Ⅵ是Ⅲ的一种无甲基同分异构体,能发生水解反应和银镜反应,Ⅵ的结构简式为      
(6)一定条件下,化合物Ⅳ与乙二醇发生类似反应④的反应,该有机产物的结构简式为              

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

I、铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛。
(1)金属铝的生产是以Al2O3为原料,与冰晶石(Na3AlF6)在熔融状态下进行电解,则化学方程式为:       .其电极均由石墨材料做成,则电解时不断消耗的电极是      ;(填“阴极”或“阳极”)。
(2)对铝制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命.以处理过的铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极反应式为         
(3)铝电池性能优越,Al-Ag2O电池可用作水下动力电源,化学反应为2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O═2Na[Al(OH)4]+6Ag,则负极的电极反应式为    ,正极附近溶液的pH     (填变大、不变或变小)。
II、氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)图是在一定温度和压强下N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图,请写出合成氨的热化学反应方程:         (△H的数值用含字母a、b的代数式表示)。
(2)工业合成氨反应如下,

在一定温度下,将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中,反应达到平衡后,改变下列条件,能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是   

A.增大压强 B.增大反应物的浓度 C.使用催化剂 D.降低温度
Ⅲ、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用.请回答下列问题:
(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料.其中一个反应为:

有3mol FeS2参加反应,转移   mol电子。
(2)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”,写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式                   

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

如下图所示,将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来,将乙针筒内的物质缓缓地压到甲针筒内,进行下表所列的不同实验(气体体积在常温常压下测定)。

 

实验序号
甲针筒内物质
乙针筒内物质
甲针筒的现象
1
40 mL HCl
40 mLNH3
产生白烟
2
40 mL Cl2
10mL 水
剩余气体为20mL
3
30 mL NO
15 mL O2
 
4
20 mL AlCl3溶液
10 mL NaOH溶液
生成白色沉淀,后消失
(1)如果实验1甲针筒内改装30 mL Cl2 ,乙针筒内仍为40 mLNH3,实验时,甲针筒内也有白烟产生。写出有关反应的化学方程式                   
(2)由实验2可知,常温常压下氯气在水中的溶解度为                 
(3)实验3 反应后甲针筒内气体的体积为                  
(4)实验4中,AlCl3溶液浓度为0.1mol/L,如果最后白色沉淀全部消失,则NaOH溶液浓度至少为    mol/L。
(5)将上述装置做以下改进:在甲、乙针筒之间连接一段硬质玻璃管,如下图。在A处装一种浅黄色的粉末,乙针筒内是一种常见的气体,甲针筒无气体。将乙针筒内气体压入甲针筒内,发现气体体积是原来的一半。A处的物质是             ,甲针筒内的气体为           

(6)有学生用上述改进后的装置测定空气中氧气的体积分数(加热用酒精灯未画出)。乙针筒内装有50 mL空气。实验时,用酒精灯对A处物质进行加热,经反复慢慢推拉两针筒的活塞,反应完毕,恢复至室温,测得剩余气体为40.5mL。
①A处的物质是    (选填编号)。
a.碳粉       b.二氧化锰       c.铜粉      d.氧化铜
②已知空气中氧气的体积分数为0.2,则该实验的相对误差为        

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