【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A.聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃
B.异丁烯及甲苯均能使溴水褪色,且褪色原理相同
C.苯乙烯()分子的所有原子不可能在同一平面上
D.分子式为C4H10O且属于醇类的同分异构体有4种
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】NO、NO2是大气污染物,但只要合理利用也是重要的资源。
(1)NH3还原法可将NO2还原为N2进行脱除。
已知:①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H1=-1530 kJ·mol-1
②N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2=+180 kJ·mol-1
写出NH3还原NO的热化学方程式:_________________________________________。
(2)亚硝酰氯(ClNO)是合成有机物的中间体。将一定量的NO与Cl2充入一密闭容器中,发生反应:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H<0。平衡后,改变外界条件X,实验测得NO的转化率a(NO)随X的变化如图所示,则条件X可能是________(填字母)。
a.温度 b.压强 c. d.与催化剂的接触面积
(3)在密闭容器中充入4 mol CO和5 mol NO,发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H1=-746.5 kJ·mol-1,图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系曲线图。
①温度:T1_______(填“<”或“>”)T2。
②若反应在D点达到平衡,此时对反应进行升温且同时扩大容器体积使平衡压强减小,重新达到平衡,则D点应向图中A~G点中的_______点移动。
③某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应,相同时间内测量逸出气体中NO含量,从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率),结果如图所示。温度低于200℃时,图中曲线I脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为____________;a点_______(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率,说明其理由:___________________________________。
(4)以连二硫酸根(S2O42-)为媒介,使用间接电化学法处理燃煤烟气中的NO,装置如图4所示:
①阴极区的电极反应式为______________________________________。
②NO被吸收转化后的主要产物为NH4+,若通电时电路中转移了0.3 mol e-,则此通电过程中理论上被吸收的NO在标准状况下的体积为____________mL。
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【题目】常温下,向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中,不断加入固体NaOH后,NH4+与NH3·H2O的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是
A. M点溶液中水的电离程度比原溶液小
B. 在M点时,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol
C. 随着NaOH的加入, 不断增大
D. 当n(Na0H)=0.1mol时,c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
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【题目】25℃时,将浓度均为0.1 mol·L-1,体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=100 mL,Va、Vb与混合液pH的关系如图所示,下列说法正确的是
A. Ka(HA)=1×10-6
B. b点c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)
C. a→c过程中水的电离程度始终增大
D. c点时,c(A-)/[c(OH-)c(HA)]随温度升高而减小
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【题目】某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-和ClO3-的物质的量浓度之比为1∶3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为
A.21∶5B.11∶3C.3∶1D.4∶1
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【题目】在200mL 含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl- 、的溶液中,逐滴加入5 mol·L-1的NaOH溶液并微热,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示
(1)x-y=____________。
(2)加入33~35 mLNaOH溶液时的离子方程式:_________________________________。
(3)产生的氨气在标准状况下的体积_________________________mL。
(4)原溶液中n(Mg2+):n(Al3+)=______________________。
(5)原溶液中c(Cl-)=______________________。
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【题目】将11.7g食盐与10g98%浓硫酸混合加热。求:
(1)在微热条件下反应,生成HCl气体在常温常压下的体积_______________(已知常温常压下气体摩尔体积为24L/mol。)
(2)将生成的HCl全部溶于100g水中,所得盐酸的质量百分比浓度_________
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【题目】利用如图完成一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠(2NO+Na2O2=2NaNO2,2NO2+Na2O2=2NaNO3,NO能被酸性KMnO4溶液氧化为NO3-),下列说法错误的是
A.检查装置气密性后,应先打开止水夹,从导管中通入N2
B.装置C是用来吸收CO2的
C.D管中可能含有的杂质为NaNO3、NaOH
D.装置E用于处理尾气,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1
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【题目】(1)按要求填写下列空格(设阿伏加德罗常数为NA)
①39 g Na2O2中的Na+_________ NA;
②0.5mol H2O中的质子数为_________NA;
③1.204×1024个水分子的质量为_________ g;
④标准状况下,10g CO和CO2混合气体的体积是6.72L,则此混合气体中,CO和CO2的物质的量之比是 ;
⑤9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子数为0.2mol,则x数值为 。
(2)用于分离或提纯物质的方法有:
A蒸馏(分馏) B萃取 C过滤 D重结晶 E分液
分离或提纯下列各组混合物,请选择上述最合适的方法的标号填在橫线上。
①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒 ;
②分离四氯化碳与水的混合物 ;
③分离汽油和柴油 ;
④提纯氯化钠和硝酸钾混合溶液中的硝酸钾 。
(3)找出下列各组物质中与另三种物质的类别不同的一种物质,用化学式填写在后面的横线上。
① CaO、Na2O、CO2、CuO ;
② H2、N2、P、Cu ;
③ S、Fe、Cu、Zn ;
④ HCl、H2O、H2SO4、HNO3 。
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