Question

18．核内中子数为N的某粒子R³⁺中，质量数为A，则n克它的氯化物中所含有的电子的物质的量为（Cl：核电荷数17，元素的相对原子质量为35.5）（　　）

• A． （A-N+3）mol
• B． $\frac{n}{A+106.5}$（A-N+51）mol
• C． $\frac{n}{A+35.5}$（A-N+51）mol
• D． $\frac{n}{A+106.5}$（A-N+47）mol

Answer 1

分析 R的中子数为N，质量数为A，则R原子含有的电子数为A-N，形成的氯化物为RCl₃，相对分子质量为A+3×35.5=A+106.5，电子数为A+17×3=A-N+51，结合n=$\frac{n}{M}$计算．

解答 解：R的中子数为N，质量数为A，则R原子含有的电子数为A-N，形成的氯化物为RCl₃，相对分子质量为A+3×35.5=A+106.5，
n克它的氯化物的物质的量为$\frac{n}{A+106.5}$mol，
每个RCl₃分子含有电子数为A+17×3=A-N+51，
则ng氯化物含有的电子数为$\frac{n}{A+106.5}$mol×（A-N+51）．
故选B．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握原子的构成特点以及相关计算公式的运用，难度不大．