Question

8．现有下列十种物质：①H₂    ②铝    ③CaO    ④CO₂     ⑤H₂SO₄⑥Ba（OH）₂ ⑦红褐色的氢氧化铁液体    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-═H₂O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O．
（2）⑩在水中的电离方程式为Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-．
（3）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为CO₂+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+H₂O，过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为CO₂+OH^-=HCO₃^-．
（4）⑥与过量的碳酸氢钠溶液反应离子方程式：Ba²⁺+2OH+2HCO₃^-=2H₂O+BaCO₃↓+CO₃^2-．
（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO₃=Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的数目为0.6N_A或3.612×10²³．

Answer 1

分析 （1）H⁺+OH^-═H₂O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐与水的离子反应；
（2）Al₂（SO₄）₃为强电解质，水溶液中完全电离；
（3）少量二氧化碳生成碳酸钡和水，过量二氧化碳生成碳酸氢钡；
（4）⑥与过量的碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钡、碳酸钠和水；
（5）Al元素的化合价由0升高为+3价，以此计算转移电子数．

解答 解：（1）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-=H₂O，说明是强酸强碱反应生成溶于水的盐的离子反应，氢氧化钡和稀硝酸反应符合，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O；
故答案为：Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O；
（2）Al₂（SO₄）₃属于盐是强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-，故答案为：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；
（3）少量的④通入⑥的溶液中反应，是二氧化碳通入氢氧化钡溶液中反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为CO₂+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+H₂O；过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为CO₂+OH^-=HCO₃^-，
故答案为；CO₂+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+H₂O；CO₂+OH^-=HCO₃^-；
（4）⑥与过量的碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钡、碳酸钠和水，离子反应为Ba²⁺+2OH+2HCO₃^-=2H₂O+BaCO₃↓+CO₃^2-，
故答案为：Ba²⁺+2OH+2HCO₃^-=2H₂O+BaCO₃↓+CO₃^2-；
（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO₃=Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，当有5.4g Al物质的量=$\frac{5.4g}{27g/mol}$=0.2mol，电子转移为0.2mol×（3-0）=0.6mol，电子数为0.6N_A或3.612×10²³，故答案为：0.6N_A或3.612×10²³．

点评 本题考查较综合，涉及离子反应方程式书写、氧化还原反应转移电子的计算等，注重高频考点的考查，把握离子反应的书写方法、反应中元素的化合价变化为解答的关键，综合性较强，题目难度不大．