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能正确表示下列反应相应的离子方程式是(  )
分析:A.发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水;
B.水解生成碳酸和氢氧根离子;
C.发生氧化还原反应生成锰离子、氧气、水;
D.反应生成氯化亚铁和氢气.
解答:解:A.将Fe(OH)3溶于HI溶液中的离子反应为2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++6H2O+I2,故A错误;
B.NaHCO3溶液水解的离子反应为HCO3-+H2OH2CO3+OH-,故B错误;
C.用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性的离子反应为2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O,故C正确;
D.铁跟盐酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑,故D错误;
故选C.
点评:本题考查离子反应方程式的书写,明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答,注意A为易错点,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?江山市模拟)已知下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物(图中部分生成物没有列出).化合物A是由1828年德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵得到的有机物,为此,他彻底打破了有机化合物只能由生物的细胞中提取的“生命力”论.A的化学式可表示为XY4ZM2,组成A的四种元素都是短周期元素,其原子序数之和为22,X、M、Z分别位于相邻的主族,原子序数依次增大.C、D、G、I、J、K为气体,其中C、K的温室效应均显著,K是含氢量最高的有机物,D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.B为一种白色固体,其最简式可表示为XY2M2,E的化学式可表示为X3M4.请按要求回答下列问题.

(1)A也是一种常用的肥料,其名称是
尿素或碳酰二胺或脲或碳酰胺
尿素或碳酰二胺或脲或碳酰胺
,目前工业上由
CO2
CO2
NH3
NH3
在一定条件而制得.
(2)反应①②③的化学方程式分别为
6(NH22CO→C3H6N6+NH3↑+3CO2
6(NH22CO→C3H6N6+NH3↑+3CO2
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
CO2+4H2→CH4+2H2
CO2+4H2→CH4+2H2

(3)I、B中M的质量分数为
66.7%
66.7%
;若B是一个含有叁键的分子,从结构上可看作是三分子(XY2M2)聚合而成,是一种低毒的化工原料,某些不法分子往奶粉里添加B而制造了闻名中外的“婴幼儿奶粉事件”,据此,请你画出B的结构简式

II、已知氨分子的键角为107°18′,下列关于B的说法不正确的是
④⑦⑩
④⑦⑩
.(填序号)
①含有不饱和碳原子,在一定条件下能发生加成反应
②能与盐酸反应生成盐
③在一定条件下能发生氧化反应
④分子中所有原子都在同一平面上
⑤在高温下分解放出N2,故可用作阻燃剂
⑥在一定条件下可与氢气发生加成反应
⑦含氮量低于A的含氮量
⑧它是一种极性化合物,易溶于甲醇、甲醛等有机物
⑨大量食用含B污染奶粉的婴幼儿会产生肾结石等泌尿系统疾病
⑩是白色粉末,有刺激性气味
(4)化合物E是一种新型无机材料,它的一种结构(β-X3M4)具有可与金刚石相媲美的硬度.请推测该材料可能的用途之一是
做耐磨材料等
做耐磨材料等

(5)液态D类似H2O,也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子,则液态D电离方程式为
2NH3NH4++NH2-
2NH3NH4++NH2-

(6)①在结构上N2H4和D的关系有如H2O2和H2O的关系.N2H4能发生下列反应:
N2H4+H3O+═N2H+5+H2O           N2H4+H2O═N2H5++OH-
N2H5++H2O═N2H62++OH-         N2H5++H2O═N2H4+H3O+
据此可得出的结论是
C
C

A.肼水解显酸性              B.肼在水中电离出H+离子
C.肼是二元弱碱              D.肼是二元弱酸
②发射“神舟七号”飞船的长征2号火箭用了肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和气态水.已知4g N2H4(g)在上述反应中放出71kJ的热量,写出热化学方程式
N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(g);△H=-568kJ/mol.
N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(g);△H=-568kJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:

用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率.工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)
高温
 Si3N4(s)+12HCl(g)△H=-Q(Q>0)
完成下列填空:
(1)在一定温度下进行上述反应,若反应容器的容积为2L,3min后达到平衡,测得固体的质量增加了2.80g,则H2的平均反应速率
0.02mol/(L.min)
0.02mol/(L.min)
 mol/(L?min);该反应的平衡常数表达式K=
c12(HCl)
c3(SiCl4)c2(N2)c6(H2)
c12(HCl)
c3(SiCl4)c2(N2)c6(H2)

(2)上述反应达到平衡后,下列说法正确的是
bd
bd

a.其他条件不变,压强增大,平衡常数K减小
b.其他条件不变,温度升高,平衡常数K减小
c.其他条件不变,增大Si3N4物质的量平衡向左移动
d.其他条件不变,增大HCl物质的量平衡向左移动
(3)一定条件下,在密闭恒容的容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是
ac
ac
_
a.3v(N2)=v(H2)    b.v(HCl)=4v(SiCl4)  c.混合气体密度保持不变
d.c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:6.

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科目:高中化学 来源: 题型:

    用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:

    3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)

  完成下列填空:

31.在一定温度下进行上述反应,若反应容器的容积为2 L,3 min后达到平衡,测得固体的质量增加了2.80 g,则H2的平均反应速率___ mol/(L·min);该反应的平衡常数表达式K=_____

32.上述反应达到平衡后,下列说法正确的是_。

  a.其他条件不变,压强增大,平衡常数K减小

  b.其他条件不变,温度升高,平衡常数K减小

  c.其他条件不变,增大Si3N4物质的量平衡向左移动

  d.其他条件不变,增大HCl物质的量平衡向左移动

33.一定条件下,在密闭恒容的容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是__。

    a.3v(N2)=v(H2)    b.v(HCl)=4v(SiCl4)

    c.混合气体密度保持不变  d.c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:6

 34.若平衡时H2和HCl的物质的量之比为,保持其它条件不变,降低温度后达到新的平衡时,H2和HCl的物质的量之比___(填“>”、“=”或“<”)。

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科目:高中化学 来源:2015届安徽省高二上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件, 能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅, 其反应如下: 3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g)   ΔH <0

完成下列填空:

(1)在一定温度下进行上述反应, 若反应容器的容积为2 L, 3 min后达到平衡, 测得固体质量增加了2. 80 g, 则转移电子的物质的量为          ,H2的平均反应速率为    mol/(L·min); 该反应的平衡常数表达式K=        

(2)上述反应达到平衡后, 下列说法正确的是    

a. 其他条件不变, 压强增大, 平衡常数K减小     

b. 其他条件不变, 温度升高, 平衡常数K减小

c. 其他条件不变, 增大Si3N4物质的量,平衡向左移动

d. 其他条件不变, 增大HCl物质的量,平衡向左移动

(3)一定条件下, 在密闭恒容的容器中, 能表示上述反应达到化学平衡状态的是    

A. 3v(N2)=v(H2)            B. v(HCl)=4v(SiCl4)

C. 混合气体密度保持不变      D. c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6

(4)若平衡时H2和HCl的物质的量之比为, 保持其他条件不变, 降低温度后达到新的平衡时, H2和HCl的物质的量之比   (填“>”、“=”或“<”)。

 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年江苏省盐城市高三上学期学情调研考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(10 分)用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:

3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)Si3N4(s) + 12HCl(g)    △H<0

(1)在一定温度下进行上述反应,若反应容器的容积为2L,3min后达到平衡,测得固体的质量增加了1.40g,则SiCl4的平均反应速率为       ;该反应的平衡常数表达式为       

(2)上述反应达到平衡后,下列说法正确的是              

a.其他条件不变,温度升高,平衡常数K减小

b.其他条件不变,压强增大,平衡向正反应方向移动

c.其他条件不变,增大SiCl4物质的量,平衡向正反应方向移动

d.其他条件不变,增大Si3N4物质的量,平衡向逆反应方向移动

(3)一定条件下,在密闭恒容的容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是       

a.v(N2)=3v(H2)         b.v(HCl)=4v(SiCl4

c.混合气体密度保持不变       d.c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:6

(4)若平衡时H2和HCl的物质的量之比为m/n,保持其他条件不变,降低温度后达到新德平衡时,H2和HCl的物质的量之比      m/n(填“>”“=”或“<”)

 

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