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【题目】某物质X,为分析其成分,做了如下实验:

请回答:

1X中的组成元素为_______________X的化学式是______________

2X溶于足量稀硫酸中,生成标准状况下密度为1.16g·L1的无色气体,同时溶液变为浅绿色,用化学方程式表示上述反应_________________

【答案】 FeC FeC2 FeC2+H2SO4FeSO4 +C2 H2

【解析】由图中信息可知,白色沉淀是碳酸钡,可以求出1.97g碳酸钡的物质的量为0.01mol0.28g CO的物质的量也是0.01mol,所以0.8gX中一定含0.02mol C红棕色固体一定是氧化铁(Fe2O3)0.8g氧化铁的物质的量为0.005mol所以0.8gX中一定含0.01mol Fe0.02mol C0.01mol Fe的质量之和恰好为0.8g 所以X仅含CFe两种元素,它们的原子个数比为2:1所以X的化学式为FeC2

1X中的组成元素为FeCX的化学式是FeC2

2)将X溶于足量稀硫酸中,根据生成标准状况下密度为1.16g·L1的无色气体,可以计算出该气体的摩尔质量为1.16g·L1,所以该气体为乙炔;同时溶液变为浅绿色,说明还生成硫酸亚铁。用化学方程式表示上述反应为FeC2+H2SO4FeSO4 +C2 H2

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