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    【题目】甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要

    A. 快 B. 慢 C. 相等 D. 无法判断

    【答案】D

    【解析】化学反应速率为单位时间内浓度的变化量，由于两个容器的反应条件无法确定，所以其反应速率也是无法判断的，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
    A.若5.6 L N2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4n
    B.4.6 g Na与100 mL含0.1 mol HCl的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.2NA
    C.14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为0.5NA
    D.标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子总数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯原子核外电子能量最高的电子亚层是________；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下：

    已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42— + 16H+

    下列说法不正确的是

    A. “还原”后可以用KSCN检验Fe3+是否反应完全

    B. “还原”时反应Ⅱ的离子方程式为2Fe3+ + FeS2 = 2S↓+ 3Fe2+

    C. “沉淀”时，可以先将溶液调节成强碱性，再加入(NH4)2CO3

    D. 所得FeCO3需充分洗涤，可以用稀盐酸和BaCl2溶液检验FeCO3是否已洗涤干净

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某物质X，为分析其成分，做了如下实验：

    请回答：

    （1）X中的组成元素为_______________，X的化学式是______________。

    （2）将X溶于足量稀硫酸中，生成标准状况下密度为1.16g·L－1的无色气体，同时溶液变为浅绿色，用化学方程式表示上述反应_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于盖斯定律的说法不正确的是

    A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同

    B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

    C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到

    D．根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种免疫抑制剂麦考酚酸结构简式如图，下列有关麦考酚酸说法不正确的是

    A. 分子式为C17H20O6

    B. 能与FeCl3溶液显色，1mol该物质与浓溴水反应，最多消耗量1 mol Br2

    C. 1mol麦考酚酸最多与3 mol NaOH反应

    D. 在一定条件下可发生加成、加聚、取代、消去四种反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为某市所售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．通过计算回答．

    （1）该盐酸中HCl的物质的量浓度．
    （2）将6.50g锌投入足量的该盐酸中，充分反应后生成的H2在标准状况下的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

    回答下列问题：

    （1）NaClO2中Cl的化合价为_______。

    （2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式__________________________________。

    （3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。

    （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。

    （5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。（计算结果保留两位小数）

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