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【题目】如图为某市所售盐酸试剂瓶标签上的部分数据.通过计算回答.

(1)该盐酸中HCl的物质的量浓度.
(2)将6.50g锌投入足量的该盐酸中,充分反应后生成的H2在标准状况下的体积.

【答案】
(1)解:依据图中所售盐酸试剂瓶标签上数据可知:氯化氢的摩尔质量为:36.5g/mol,密度为1.18g/ml,氯化氢的质量分数为36.5%,则氯化氢的物质的量浓度C= = =11.8mol/L;

答:该盐酸中HCl的物质的量浓度11.8mol/L


(2)解:6.50g锌物质的量n= =0.1mol,盐酸足量,应依据锌的量计算氢气的物质的量,设生成标况下氢气体积为V,则:

Zn

+

2HCl

=

ZnCl2

+

H2

1

22.4L

0.1mol

V

解得V=2.24L;

答:将6.50g锌投入足量的该盐酸中,充分反应后生成的H2在标准状况下的体积2.24L


【解析】(1)依据C= 计算氯化氢的物质的量浓度;(2)依据n= 金属锌的质量,依据Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑计算产生氢气的体积.

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