【题目】如图为某市所售盐酸试剂瓶标签上的部分数据.通过计算回答.
(1)该盐酸中HCl的物质的量浓度.
(2)将6.50g锌投入足量的该盐酸中,充分反应后生成的H2在标准状况下的体积.
【答案】
(1)解:依据图中所售盐酸试剂瓶标签上数据可知:氯化氢的摩尔质量为:36.5g/mol,密度为1.18g/ml,氯化氢的质量分数为36.5%,则氯化氢的物质的量浓度C= = =11.8mol/L;
答:该盐酸中HCl的物质的量浓度11.8mol/L
(2)解:6.50g锌物质的量n= =0.1mol,盐酸足量,应依据锌的量计算氢气的物质的量,设生成标况下氢气体积为V,则:
Zn | + | 2HCl | = | ZnCl2 | + | H2↑ |
1 | 22.4L | |||||
0.1mol | V |
解得V=2.24L;
答:将6.50g锌投入足量的该盐酸中,充分反应后生成的H2在标准状况下的体积2.24L
【解析】(1)依据C= 计算氯化氢的物质的量浓度;(2)依据n= 金属锌的质量,依据Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑计算产生氢气的体积.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】甲、乙两容器都在进行A→B的反应,甲容器内每分钟减少了4molA,乙容器内每分钟减少了2molA,则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要
A. 快 B. 慢 C. 相等 D. 无法判断
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】由Na,Mg,Al,Zn四种金属单质中的两种组成的混合物共12克,跟足量盐酸反应,产生5.6LH2(标况),由此可判断混合物中必定含有( )
A.Na
B.Mg
C.Al
D.Zn
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是( )
A.2mol水的摩尔质量是36g?mol﹣1
B.一个钠原子的实际质量约等于 ?g
C.1.5mol O2的体积约为33.6L
D.将 100mL水加入到 100mL 1mol/L的NaOH溶液中,所得溶液为0.5mol/L
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将4 g NaOH溶解于水配成1L溶液,从中取出10mL,这10mL溶液的物质的量浓度是( )
A.1 mol/L
B.0.1 mol/L
C.0.01 mol/L
D.10 mol/L
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【题目】下列各组元素全部是微量元素的是 ( )
A. Na 、K、Cl、S、O B. Fe、Zn、Cu、B
C. N、H、P、C D. Ge、Ca、Cu、Mg、C
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