Question

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.若5.6 L N2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4n
B.4.6 g Na与100 mL含0.1 mol HCl的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.2NA
C.14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为0.5NA
D.标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子总数为NA

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．5.6 L N2的物质的量不一定为0.25mol，因为气体的体积与温度和压强有关，标准状况是指0℃，1个大气压，只有当气体在标况下，才能使用气体摩尔体积22.4L/mol，5.6 L N2的物质的量n= = =0.25mol，只有氮气的物质的量为0.25mol时，5.6 L N2中含有n个氮分子，阿伏加德罗常数为4n，该题未指明标况，故A错误；
B．4.6 g Na的物质的量为n= = =0.2mol，100 mL含0.1 mol HCl的物质的量为0.01mol，根据2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，钠过量，过量的钠与水反应，2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，所以0.2mol钠能生成0.1mol的氢气，钠从0价变为上述两反应产物中的+1价钠，失去电子为0.2mol，转移电子数目为0.2NA ， 故B正确；
C．乙烯结构简式为CH2=CH2 ， 分子式为C2H4 ， 丙烯结构简式为CH3﹣CH=CH2 ， 分子式为C3H6 ， 都可以化成简式（CH2）n也就是说，无论多少克的和乙烯和多少克的丙烯怎么混和，C原子与H原子的数量比永远是1：2，无法求分子总数，故C错误；
D．常温下，四氯化碳为液态，22.4 L CCl4的物质的量不为1 mol，含有的分子总数不为NA ， 故D错误；
故选B．