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    【题目】在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）

    A. Al3+、Na+、HCO3-、SO42- B. K+、Na+、SO42-、MnO4-

    C. H+、Fe2+、ClO-、Cl- D. K+、CO32-、NO3-、H+

    【答案】B

    【解析】A、 Al3+＋3HCO3-=Al(OH)3↓＋3CO2↑ 故A错误；B、不发生反应，没有沉淀、气体和水生成，故B正确；C、Fe2＋ 能被ClO― 氧化，故C错误；D、H＋ 与CO32―反应，不共存，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程前者属于物理变化，后者属于化学变化的是

    A．碳酸钠晶体的风化、硫酸铜检验水

    B．煤的干馏、石油的裂化

    C．碘的升华、熔融的氯化镁导电

    D．煤的气化、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，其总反应为：2CH2＝CH2+O2→2CH3CHO。下列有关说法正确的是

    A．该装置能量转化形式是电能转化为化学能

    B．负极反应式为：CH2＝CH2－2e－+H2O=CH3CHO +2H+

    C．每有0.1 mol O2反应，则向负极迁移的H+的物质的量为0.4 mol

    D．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3，实验装置如图所示：

    请回答：

    (1)实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu剩余，则H2SO4是否剩余________，原因是_____________ 。

    ①下列药品中，能够证明反应后烧瓶中有硫酸剩余的是________

    A.Fe粉 B.BaCl2溶液 C.Ag D. 饱和NaHSO3溶液

    ②当向甲中反应后的溶液中通入氧气，发现铜片全部溶解，且仅生成硫酸铜溶液，则该反应的离子方程式为________________

    (2)装置乙的作用是________________。

    (3)请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式___________________，浓硫酸在此反应中体现了_____________性质。

    (4)下列说法正确的是________(填序号)。

    a．甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶

    b．KMnO4溶液用于尾气处理

    c．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO3产生

    d．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3

    e．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将足量CO2通入NaOH和BaOH2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的体积(V)的关系如图所示，图中AB段表示的离子方程式先后顺序正确的是

    ①CO2+OH－→HCO3－

    ②CO2+2OH－→CO32－+H2O

    ③CO32－+Ba2+→BaCO3↓

    ④BaCO3+CO2+H2O→Ba2++2HCO3－

    ⑤CO32－+CO2+H2O→2HCO3－

    A. ③① B. ④② C. ⑤④ D. ②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题：

    (1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)________________。

    (2)X与Y能形成多种化合物，其中相对分子质量最小的分子中只含有_________键（填“离子”、“极性”或“非极性”）。

    (3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：(在水溶液中进行)其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。

    写出C的结构式：________；D的电子式：________。

    ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式为________________。

    ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。由A转化为B的离子方程式为___________________。(提示：强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸显碱性）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国铜矿资源分布广泛，已探明储量居世界第三位。铜元素常见价态为+1，+2。大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：CuCl、Cu2O等。+1价铜在酸性条件下易发生反应：2Cu+= Cu2++ Cu。

    （1）CuCl通常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。某实验兴趣小组模拟制备CuCl。

    方法一：在CuCl2溶液中逐滴加入KI溶液可能发生：2Cu2++2Cl－+2I－=2CuCl↓(白色)+I2，为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是_____________。

    A．SO2 B．苯 C．NaOH溶液 D．乙醇

    方法二：将Na2SO3溶液逐滴加入CuCl2溶液中再加入少量的浓盐酸混匀，倾出清液，过滤出沉淀，沉淀用无水乙醇多次洗涤，得白色粉末状固体。

    ①沉淀的过滤和洗涤均用到的玻璃仪器有_____________________；

    ②洗涤CuCl沉淀的操作为_________________________。

    （2）纳米级Cu2O具有特殊的光学、电学及光电化学性质，研究制备纳米氧化亚铜的方法成为当前的研究热点之一。

    方法一：在新制Cu(OH)2浊液中滴入N2H4H2O水溶液，蓝色沉淀逐渐转化为砖红色，同时产生无色无味的气体。写出上述制备过程中的化学反应方程式____________________；

    方法二：以铜作阳极，石墨作阴极，电解含有NaOH的NaCl水溶液。

    已知：该电解过程中阳极先生成难溶物CuCl，再与NaOH反应转化为Cu2O。

    ①写出阳极的电极反应式__________________________；

    ②电解后溶液中c(OH－)会___________（填“变大”、“变小”或“不变”）；

    ③若电解电路中通过0.2 mol电子，理论上生成Cu2O的质量为________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是

    A. SiO2 B. Al2O3 C. Na2CO3 D. AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（ ）
    A.SO2与O 2
    B.NO2与NO
    C.O2与N2
    D.NO与O2

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