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    【题目】既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是

    A. SiO2 B. Al2O3 C. Na2CO3 D. AlCl3

    【答案】B

    【解析】根据物质的性质分析解答，注意两性氧化物的特殊性。

    A．SiO2与盐酸不反应，故A不选；B．氧化铝属于两性氧化物，与盐酸反应生成氯化铝，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，故B选；C．Na2CO3只与盐酸反应，故C不选；D．AlCl3只与NaOH溶液反应，故D不选；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是

    A. 用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数

    B. 溶解搅拌时有液体飞溅

    C. 定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线

    D. 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）

    A. Al3+、Na+、HCO3-、SO42- B. K+、Na+、SO42-、MnO4-

    C. H+、Fe2+、ClO-、Cl- D. K+、CO32-、NO3-、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)

    A. Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOH

    B. CaCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HCl

    C. H2SO4＋NaOH；H2SO4＋Ba(OH)2

    D. BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将0.01 molNH4Cl和0.005mol NaOH溶于水配成1 L 溶液（Ph>7）.

    (1)该溶液中存在的三个平衡体系是： __ _____、__ ____、_____________。

    (2)溶液中存在的离子物质的量浓度由大到小顺序为 。

    (3)这些粒子中浓度为0.01 mol/L 的是_________，浓度为0.005 mol/L 的是_________。

    (4)物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是：_________________________。

    (5)NH4+和H+两种离子数量之和比OH－多_______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
    A.Fe3+、NH4+、SCN﹣、Cl﹣
    B.Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣
    C.Fe2+、Fe3+、Na+、NO3﹣
    D.Fe2+、NH4+、Cl﹣、OH﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了增强漂白粉的漂白能力，常在漂白粉溶液中加入少量的（ ）
    A.NaOH
    B.NaCl
    C.HCl
    D.Ca（ClO）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能

    B. 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能

    C. 煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题

    D. 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能发生银镜反应，并与丙酸互为同分5构体的有机物有

    A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

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