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【题目】在配制一定物质的量浓度的盐酸时,下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是

A. 用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数

B. 溶解搅拌时有液体飞溅

C. 定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线

D. 摇匀后见液面下降,再加水至刻度线

【答案】C

【解析】试题分析:A、用量筒量取浓盐酸俯视读数会导致液体体积偏小,溶质的物质的量偏小,所配制溶液浓度偏低,故A不选;B、溶解搅拌时有液体飞溅,会导致溶质的物质的量偏小,所配制溶液浓度偏低,故B不选;C、定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线,会导致溶液的体积偏小,所配制溶液浓度偏高,故C选;D、摇匀后见液面下降,为正常现象,如再加水至刻度线,会导致溶液体积偏大,浓度偏低,故D不选,故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】水体中溶解的O2对渔业养殖有重要作用。已知某水体中溶解的O2的浓度为6.4mg/L,则1m3水中溶解的O2的物质的量为

A. 0.1mol B. 0.2mol

C. 0.4mol D. 2.0mol

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【题目】下列过程前者属于物理变化,后者属于化学变化的是

A.碳酸钠晶体的风化、硫酸铜检验水

B.煤的干馏、石油的裂化

C.碘的升华、熔融的氯化镁导电

D.煤的气化、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期主族元素XYZMW在元素周期表中的相对位置如图,其中Z的核电荷数是Y 的两倍.下列说法正确的是

A. M位于元素周期表中第三周期ⅣA

B. 原子半径:Z>M>X

C. 气态氢化物的热稳定性:Y>X>W

D. W的氧化物既能与NaOH反应,也能与HF反应,属于两性氧化物

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【题目】pH=1的盐酸平均分成两份,一份加适量水,加一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为

A11∶1 B12∶1 C9 ∶1 D10∶1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按如图装置进行实验,下列推断正确的是(  )

选项

Ⅰ中试剂

Ⅱ中试剂及现象

推断

A

氯化铵

酚酞溶液不变红色

氯化铵稳定

B

硫酸亚铁

品红溶液褪色

FeSO4分解生成FeOSO2

C

涂有石蜡油的碎瓷片

酸性高锰酸钾溶液褪色

石蜡油发生了化学变化

D

铁粉与水蒸气

肥皂水冒泡

铁粉与水蒸气发生了反应

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池,其总反应为:2CH2=CH2+O2→2CH3CHO。下列有关说法正确的是

A.该装置能量转化形式是电能转化为化学能

B.极反应式为:CH2=CH2-2e+H2O=CH3CHO +2H+

C.每有0.1 mol O2反应,则向负极迁移H+的物质的量为0.4 mol

D.电子移动方向:电极a→磷酸溶液→电极b

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3,实验装置如图所示:

请回答:

(1)实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热,至反应结束后,发现烧瓶中还有少量Cu剩余,则H2SO4是否剩余________,原因是_____________

①下列药品中,能够证明反应后烧瓶中有硫酸剩余的是________

A.Fe粉 B.BaCl2溶液 C.Ag D. 饱和NaHSO3溶液

②当向甲中反应后的溶液中通入氧气,发现铜片全部溶解,且仅生成硫酸铜溶液,则该反应的离子方程式为________________

(2)装置乙的作用是________________

(3)请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式___________________,浓硫酸在此反应中体现了_____________性质。

(4)下列说法正确的是________(填序号)。

a.甲装置使用的玻璃仪器有:酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶

b.KMnO4溶液用于尾气处理

c.当把品红溶液滴入到锥形瓶中,若品红不褪色,说明无NaHSO3产生

d.当把品红溶液滴入到锥形瓶中,若品红褪色,说明NaOH已完全转化为NaHSO3

e.若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液,并滴入到锥形瓶中,不显紫红色,说明NaOH已完全转化为NaHSO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是

A. SiO2 B. Al2O3 C. Na2CO3 D. AlCl3

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